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1.- Dispongo de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

Sustancia                               Color del papel pH                                    pH
Sustancia A                            Anaranjado (sobreado énfasis 6)                3
Sustancia B                            Rojo                                                        1,4

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
b) Explicar detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilizar en su  explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H⁺] y [OH^-]
c) Comparar, en términos de concentraciones ambas sustancias y justificar  conceptualmente su diferencia de pH.
d) Dar un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:
                                   KMnO₄ + HCl→ KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Analizar la reacción de óxido reducción, luego contestar y justificar las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?
b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?
c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?

Gracias.

a) La sustancia B

b) El hecho de que su pH sea menor indica que la concentración de iones H⁺ es  mayor, puesto que el pH es el logaritmo decimal, cambiado de signo, de la concentración de H⁺. Entonces, cuanto mayor sea esta concentración mayor será su logaritmo, pero el signo menos antepuesto al logaritmo hace que el pH sea menor.

c) Las concentraciones son

c(A) = 10^-3 mol/L = 0,001 mol/L

c(B) = 10^-1,4 mol/L = 0,00398 mol/L

d) No se puede poner un ejemplo único para estos casos; cualquier solución ácida, en concentración adecuada, puede tener esos valores de pH. Si se trata de un ácido monoprótico fuerte, como el HCl, bastará preparar soluciones del ácido con esas mismas concentraciones.


a) El ion Cl^-

b) El ion MnO₄^-

c) Se transfieren cinco electrones por cada mol de permanganato que se reduce, pues su número de oxidación pasa de +7 a +2. Como el ion permanganato gana 5 electrones y para oxidar al ion cloruro solo hace falta 1 electrón, es claro que en el ajuste aparecerán cinco moles de cloruro por cada mol de permanganato.

Saludos