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Cálculo de ph de una solucion de 0.2 M en CH3CH2NH2 Y 0.3 M EN CH3CH2NH3Cl

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Ingvenezuela 

Mensaje 07 Jul 14, 21:40  31527 # 1
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 07 Jul 14, 21:28
Mensajes: 4
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: venezuela
Ciudad: valencia
Género: Masculino
______________________
me piden el ph de esta solucion y me dan la constante de la base o Kb CH3CH2NH2 que es 6.4x10-⁴
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 08 Jul 14, 12:53  31530 # 2
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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
La etilamina R-NH2 es una base (débil) porque puede aceptar un protón:

R-NH2 + H+   ⇔   R-NH3+

En tu disolución tienes, pues, una base débil y su ácido conjugado (aportado por la disociación del R-NH3Cl) comportándose como una disolución tampón. Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch obienes el pOH:

                         [R-NH3+]
pOH = pKb + log -----------
                         [R-NH2]

                                      0,3
pOH = - log 6,4×10-4 + log ----- = 3,4
                                      0,2

Conocido el pOH, el pH se calcula restándolo de 14.

pH = 14 - 3,4 = 10,6

Saludos
          
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Desconectado  Ingvenezuela 
    

Mensaje 08 Jul 14, 12:56  31532 # 3
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Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 07 Jul 14, 21:28
Mensajes: 4
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: venezuela
Ciudad: valencia
Género: Masculino
______________________
Muchisimas gracias
          
       


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