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Mensaje 07 Jul 14, 21:40  31527 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

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me piden el ph de esta solucion y me dan la constante de la base o Kb CH3CH2NH2 que es 6.4x10-⁴
          
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Mensaje 08 Jul 14, 12:53  31530 # 2


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Asidu@ Amig@

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______________________
La etilamina R-NH2 es una base (débil) porque puede aceptar un protón:

R-NH2 + H+   ⇔   R-NH3+

En tu disolución tienes, pues, una base débil y su ácido conjugado (aportado por la disociación del R-NH3Cl) comportándose como una disolución tampón. Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch obienes el pOH:

                         [R-NH3+]
pOH = pKb + log -----------
                         [R-NH2]

                                      0,3
pOH = - log 6,4×10-4 + log ----- = 3,4
                                      0,2

Conocido el pOH, el pH se calcula restándolo de 14.

pH = 14 - 3,4 = 10,6

Saludos
          
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Mensaje 08 Jul 14, 12:56  31532 # 3


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Bachiller

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Registro: 07 Jul 14, 21:28
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Muchisimas gracias
          
       


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