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Mensaje 11 Feb 14, 14:37  31177 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 12 Nov 13, 01:47
Mensajes: 4
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Logroño
Género: Femenino

______________________
Necesito ayuda con este problema:

Se desea valorar una disolución de ácido cianhídrico (Ka=4,9 10-10) 0,2 M con una disolución acuosa 0,200 M de NaOH. Calcula el pH del punto de equivalencia ¿Qué indicador usarias?

Gracias
          
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Mensaje 11 Feb 14, 19:58  31178 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La reacción es

HCN + NaOH   →   NaCN + H2O

En el punto de equivalencia se habrán formado 0,2 mol/L de NaCN. Pero este cianuro sódico formado es una sal procedente de ácido débil y base fuerte, por lo cual los CN-, reaccionan con el agua (hidrólisis) estableciéndose el equilibrio

 CN-     + H2O   ⇔   HCN + OH-
0,2-x                          x        x

La constante de basicidad del CN- es 10-14 / (4,9 · 10-10) = 2,04 · 10-5, así que

                         x2           x2
2,04 · 10-5 = ---------- ≅ -----
                     0,2 - x        0,2

de donde

x = [OH-] = 2,2 · 10-3 mol/L

pOH = -log 2,2 · 10-3 = 2,7

pH = 14 - 2,7 = 11,3

Un indicador apropiado para esta valoración es el amarillo de alizarina R, que vira entre pH 10 y pH 12,1.

Saludos
          
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Mensaje 12 Feb 14, 13:58  31182 # 3


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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 12 Nov 13, 01:47
Mensajes: 4
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Logroño
Género: Femenino

______________________
Muchas gracias
          
       


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