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Mensaje 19 May 14, 09:21  31448 # 1



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Secundaria

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Secundaria 

Registro: 19 May 14, 01:13
Mensajes: 1
_____________Situación_

Nivel Estudios: Secundaria
País: Chile
Ciudad: Santiago
Género: Femenino

______________________
se trata de constantes de acidez (Ka)y basicidad(Kb)  y otros... ej:
HCl -------> H+ + Cl-
0,1M           0,1M   0,1M

    [H+] =  √Ka x Co
    [H+] =  √0,1 x 0,1
    [H+] = 0,10

   pH = -log[H+]
   pH= -log 0,1
   pH= 1

 NH3= Kb  = 1,8 x 10-5
           [OH-] = √Kb x Co
           [OH-] = √1,8 x 10-5 x 0,1
           [OH-] = √1,8 x 10-6
           [OH-] = 1,34x 10-3
   

    pOH= -log [OH-]
    pOH= -log 1,34 x10-3
    pOH= 2,87
    pH +pOH = 14
    pH + 2,87 = 14
    pH = 11,13


  De las siguientes soluciones :
                                 PH  con papel pH               pH teorico  ( identificar ac o base y si es fuerte o débil)
 
  H2SO4=  0,1M                 2               
  CH2COOH= 0,1M             1,5
  HNO2= 0,1M                   3
  NaOH = 0,1M                 14
  AGUA DESTILADA             6,5
          
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Mensaje 20 May 14, 11:18  31449 # 2


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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
El HCl es un ácido fuerte. Esto significa que, al menos en disoluciones diluidas, se puede considerar que está completamente disociado en los iones Cl- y H+. En la disolución hay, pues, 0,1 mol/L de Cl- y 0,1 mol/L de H+, quedando 0 mol/L de HCl. No se trata, por tanto, de una reacción de equilibrio, pues estos iones no tienen tendencia a unirse para formar el HCl. (Se podría decir, en cualquier caso, que la constante de equilibrio es infinito, aunque es mejor decir, simplemente, que es muy grande). El pH es -log 0,1 = 1.

En el caso del NH3, el planteamiento es correcto por tratarse de una base débil.

El H2SO4 también es fuerte, por lo que la totalidad de los 0,1 mol/L se disocian, produciendo en este caso 0,2 mol/L de H+. El pH teórico es por tanto -log 0,2 = 0,7.

Si la fórmula que has escrito a continuación corresponde al ácido acético (CH3COOH) sabrás que se trata de un ácido débil, con constante de acidez 1,75·10-5. Si la concentración del ácido es 0,1 mol/L, la concentración de los iones H+ (o H3O+) es 1,32·10-3 ml/L; a este valor le corresponde un pH = 2,88.

Lo mismo pasa con el ácido nitroso, de constante 4,5·10-4. La concentración de H+ es 6,7·10-3 y el pH 2,2.

El NaOH es una base fuerte; por tanto, mutatis mutandis vale lo que dije para el HCl. La concentración de OH- es 0,1, el pOH 1  y el pH 13.

El pH del agua es 7, naturalmente.

Saludos
          
       


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