Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Ácido base. Concentración. Ácido nitroso (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Miveva2188
Resptas: 1
Transferencia de protones. Acido o base. pH y pOH (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Jimena
Resptas: 1
Test sobre el equilibrio de solubilidad y reacciones de transferencia de protones (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Atram
Resptas: 1
Ácido débil más ácido fuerte. Grado de disociación. pH (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Lili
Resptas: 5
 

   { VISITS } Vistas: 1633  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Rebeca, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 11 Feb 14, 14:37  31177 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 12 Nov 13, 01:47
Mensajes: 4
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Logroño
Género: Femenino

______________________
Necesito ayuda con este problema:

Se desea valorar una disolución de ácido cianhídrico (Ka=4,9 10-10) 0,2 M con una disolución acuosa 0,200 M de NaOH. Calcula el pH del punto de equivalencia ¿Qué indicador usarias?

Gracias
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 11 Feb 14, 19:58  31178 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La reacción es

HCN + NaOH   →   NaCN + H2O

En el punto de equivalencia se habrán formado 0,2 mol/L de NaCN. Pero este cianuro sódico formado es una sal procedente de ácido débil y base fuerte, por lo cual los CN-, reaccionan con el agua (hidrólisis) estableciéndose el equilibrio

 CN-     + H2O   ⇔   HCN + OH-
0,2-x                          x        x

La constante de basicidad del CN- es 10-14 / (4,9 · 10-10) = 2,04 · 10-5, así que

                         x2           x2
2,04 · 10-5 = ---------- ≅ -----
                     0,2 - x        0,2

de donde

x = [OH-] = 2,2 · 10-3 mol/L

pOH = -log 2,2 · 10-3 = 2,7

pH = 14 - 2,7 = 11,3

Un indicador apropiado para esta valoración es el amarillo de alizarina R, que vira entre pH 10 y pH 12,1.

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 12 Feb 14, 13:58  31182 # 3


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 12 Nov 13, 01:47
Mensajes: 4
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Logroño
Género: Femenino

______________________
Muchas gracias
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba