Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Cálculo de pH de una disolución de hidróxido de estroncio (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Espe80
Resptas: 2
Cálculo del pH para preparar una disolución de molaridad conocida (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Espe80
Resptas: 1
Calculo de molaridad y de pH de una disolución de HCl (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Fjose
Resptas: 1
Cálculo del pH de una disolución de ácido nítrico de concentración dada (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Tamagouchi
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 2487  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Atram, Google [Bot], Galilei, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 08 Dic 13, 00:34  30987 # 1



Avatar de Usuario
F P

______________Detalles_
F P 

Registro: 26 Oct 13, 03:29
Mensajes: 44
_____________Situación_

Nivel Estudios: Formación P.
País: Barcelona
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
Dadas dos soluciones A y B a 25ºC , calcula :

a) El pOH y el pH de la solución A, si tiene una concentración de [OH-] = 3·10-5 mol · L-1

R / pOH = 4,52 ; pH = 9,48

b) Las concentraciones de H3O+ y OH- en la solución B si su pH es = 5

c) La solución A, es ácida , básica o neutra ? Justifica tu respuesta.

d) La solución B , es ácida , básica o neutra ? Justifica tu respuesta.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 08 Dic 13, 00:44  30993 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Cita:
"a) El pOH y el pH de la solución A, si tiene una concentración de [OH-] = 3·10-5 mol · L-1"



[OH-] = 3·10-5    =>    pOH = -log [OH-] = -log (3·10-5) = 4.523

pH + pOH = 14     pH = 14 - 4.523 = 9.477   (< 7  es básica)

Cita:
"b) Las concentraciones de H3O+ y OH- en la solución B si su pH es = 5"


pH = -log [H+]    =>     [H+] = 10-pH = 10-5

[H+][OH-]= 10-14  =>      [OH-] = 10-14/10-5 = 10-9   =>   pOH = 9

Es ácida ya que pH < 7


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 3 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba