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Mensaje 14 Ago 13, 23:22  30530 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
Mensajes: 42
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Tortosa
Género: Masculino

______________________
Se quiere determinar el contenido en calcio en un agua de pozo. Para ello, se precipita la totalidad del catión calcio presente en 0,500 l de agua, empleando una disolución acuosa de carbonato de sodio. El precipitado una vez lavado, se disuelve en 30 ml de ácido clorhídrico 0,100 M. El exceso de ácido clorhídrico añadido se valora con hidróxido sódico necesitándose 9,80 ml de una disolución acuosa de hidróxido sódico 0,100 M. Calcular la concentración del catión calcio en el agua expresada en mg/l. Datos : Suponer que solo precipita el catión calcio. Valoración por retroceso.
          
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Mensaje 17 Ago 13, 08:51  30543 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Se precipita el Ca2+ en forma de CaCO3:

Ca2+ + Na2CO3    →    CaCO3 ↓ + 2 Na+

El precipitado se trata con HCl en exceso, que lo descompone en CaCl2, CO2 y H2O.

CaCO3 + 2 HCl    →    CaCl2 + CO2 + H2O

El exceso de HCl se valora con NaOH.

HCl + NaOH    →    NaCl + H2O

Cantidad de HCl añadido (mmol) = 30 mL · 0,100 mmol/mL = 3,00 mmol de HCl inicial

Cantidad de NaOH gastada en el valoración del exceso de HCl (mmol) = 9,80 mL · 0,100 mmol/mL = 0,98 mmol NaOH

Cantidad de HCl que reaccionó con el NaOH = 0,98 mmol HCl, pues reaccionan mol a mol.

Cantidad de HCl que reaccionó con el CaCO3 = 3,00 - 0,98 = 2,02 mmol

Cantidad de CaCO3 descompuesta por el HCl = 2,02 / 2 = 1,01 mmol, pues reaccionan en la proporción 2 mmol HCl : 1 mmol CaCO3.

Cantidad de iones Ca2+ presentes en el agua = 1,01 mmol Ca2+, pues cada mmol de CaCO3 se corresponde con 1 mmol de Ca2+.

Masa de Ca2+ (mg) = 1,01 mmol · 40 mg/mmol = 40,4 mg

Concentración de Ca2+ = 40,4 mg / 0,500 L = 80,8 mg/L

Saludos
          
       


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