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Mensaje 28 Abr 13, 21:12  30137 # 1



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Asidu@ PAU+25

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______________________
Buenas tardes compañeros,

Esta vez acudo a vosotros con la dificultat de la resolución de un problema donde mezclan un acido tripótico con una base triprotica y no sé bien como resolverlo.

Calcular el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 0.30 moles de ácido cítrico y 0.15 moles de citrato sódico en 1 litro de agua.

Muchas gracias.
          
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Mensaje 29 Abr 13, 09:26  30144 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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______________________
Tienes que saber el valor de las constantes de acidez K1, K2 y K3.

Primera disociación

AH3 + H2O   ⇔   AH2- + H3O+
0.3-x1                x1         x1

         x12
K1 = ---------
       0.3 - x1

De aquí calculas x1, que es la concentración de H3O+ para esta primera disociación ( e igual a la concentración de AH2-).

Segunda disociación

Ahora partes de x1 mol/L de AH2-:

AH2- + H2O  ⇔    AH2- + H3O+
x1-x2                   x2     x1+x2

Aquí la [H3O+] es la x1 calculada antes más la que procede de esta segunda disociación x2. Si K2 es mucho menor que K1 podrás despreciar este último término. Calculas [AH2-].

Tercera disociación

AH2- + H2O   ⇔   A3- + H3O+
x1-x2-x3        0.15+x3   x1+x2+x3

x3 es despreciable frente a 0.15.

Así podrás calcular [A3-]. La [H3O+] será la suma de las tres, aunque la que más influye es la primera. Si los valores de K2 y K3 son mucho menores que K1 la única que importa será la x1.

Entonces ya puedes calcular el pH.

Saludos
          
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Mensaje 30 Abr 13, 08:11  30149 # 3


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Asidu@ PAU+25

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______________________
Gracias! Me ha sido de gran ayuda!
          
       


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