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Mensaje 05 May 13, 20:30  30163 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

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Buenas tardes, haber si me podeis echar un cable en este ejercicio, porque lo de los mililitros no sé como emplearlos para resolver el problema. Es el siguiente:


Calcula la cantidad de acetato de sodio (CH3COONa) que es necesario pesar para preparar 400 mL de una disolución acuosa de pH 8,60. Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5

EDITO : lo he hecho y me ha dado 32,8 g de CH3COONa, espero que esté bien, he usado la ecuación de Henderson-Hasselbalch

EDITO2: lo que me ha dado es una relación, lo tengo mal fijo, haber si me ayudais



Un saludo y gracias
          
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Mensaje 06 May 13, 11:15  30169 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

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______________________
La ecuación de Henderson-Hasselbalch debes usarla para disoluciones reguladoras, en las que están presentes un ácido y su base conjugada en concentraciones relativamente altas. Pero este no es el caso, pues se trata de una disolución de acetato sódico, simplemente.

Debes saber que el acetato sódico es una sal que precede de un ácido débil (el acético) y de una base fuerte (el NaOH). Al ion Na+ en disolución no le ocurre nada, pero el ion acetato reacciona con el agua (se hidroliza). Si partimos de una concentración de acetato (que simbolizaré como Ac-) de c mol/L, en el equilibrio tendremos c-x mol/L, y se habrán formado x mol/L de AcH y x mol/L de OH-:

Ac- + H2O   ⇔   AcH + OH-
c-x                  x        x

El valor de x lo podemos hallar a partir del pH:

pH = 8.6 = 14 - pOH      ---->     pOH = 5.4     --->     [OH-] = x = 3.98 · 10-6 mol/L
                    
        Kw         10-14
Kb = ----- = ------------ = 5.56 · 10-10
        Ka       1.8 · 10-5

                         x · x        (3.98 · 10-6)2         1.58 10-11
5.56 · 10-10 = -------- = --------------------  ≅ ---------------
                         c - x         c - 3.98 · 10-6              c

en la que hemos supuesto que x es mucho menor que c.

      1.58 · 10-11
c = ---------------- = 0.028 mol/L
      5.56 · 10-10

Como se ve, la suposición era correcta: x es mucho menor que c.

Para preparar 400 mL necesitaremos, pues,

n = V M = 0.400 · 0.028 = 0.011 mol de acetato, y, por tanto, 0.011 mol de acetato sódico.

Un saludo
          
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Mensaje 06 May 13, 21:59  30174 # 3


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Univérsitas

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Univérsitas 

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______________________
Mil gracias, hoy lo hemos corregido en clase y efectivamente es así.

Un saludo
          
       


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