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Mensaje 14 Dic 12, 16:45  29317 # 1



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Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 14 Dic 12, 15:30
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Córdoba
Género: Masculino

______________________
Mezclamos 100 cc de hidróxido amónico 0,2 M con 100 cc de ácido clorhídrico 0,2 M. Calcula el pH

Constante de basicidad del hidróxido amónico Kb=1,8 10-5
          
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Mensaje 14 Dic 12, 21:48  29330 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Moles de NH4OH = 0.100 L · 0.2 mol/L = 0.02 mol

Moles de HCl = 0.100 L · 0.2 mol/L = 0.02 mol

Reaccionan neutralizándose mol a mol:

HCl + NH4OH   →   NH4Cl + H2O

En la solución no quedan ni H3O+ ni OH-. Lo único que queda es 0.02 mol de NH4Cl, o sea, 0.02 mol de NH4+ y 0.02 mol de Cl-.

Se establece el equilibrio

   NH4+    +   H2O   ⇔   NH3 + H3O+
0.02 - x                     x          x

          10-14          x · x              x²
Ka = ----------- = ---------- = -------
        1.8·10-5      0.02 - x          0.02

De donde

x = [H3O+] = 3.3 · 10-6

pH = 5.5

Un saludo
          
       


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