Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Ácido base. Concentración. Ácido nitroso (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Miveva2188
Resptas: 1
Calcular el pH de una solución conociendo la concentración de cal (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Wishi
Resptas: 2
Reacción de neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido sódico (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Atram
Resptas: 1
Neutralizacion quimica. Ácido sulfúrico e hidróxido de sodio (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Jeangiraldo
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 2100  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Meaburro, Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 14 Dic 12, 16:45  29317 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 14 Dic 12, 15:30
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Córdoba
Género: Masculino

______________________
Mezclamos 100 cc de hidróxido amónico 0,2 M con 100 cc de ácido clorhídrico 0,2 M. Calcula el pH

Constante de basicidad del hidróxido amónico Kb=1,8 10-5
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 14 Dic 12, 21:48  29330 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Moles de NH4OH = 0.100 L · 0.2 mol/L = 0.02 mol

Moles de HCl = 0.100 L · 0.2 mol/L = 0.02 mol

Reaccionan neutralizándose mol a mol:

HCl + NH4OH   →   NH4Cl + H2O

En la solución no quedan ni H3O+ ni OH-. Lo único que queda es 0.02 mol de NH4Cl, o sea, 0.02 mol de NH4+ y 0.02 mol de Cl-.

Se establece el equilibrio

   NH4+    +   H2O   ⇔   NH3 + H3O+
0.02 - x                     x          x

          10-14          x · x              x²
Ka = ----------- = ---------- = -------
        1.8·10-5      0.02 - x          0.02

De donde

x = [H3O+] = 3.3 · 10-6

pH = 5.5

Un saludo
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba