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Mensaje 14 Dic 12, 15:33  29316 # 1



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Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 14 Dic 12, 15:30
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Córdoba
Género: Masculino

______________________
Mezclamos 100 cc de ácido acético 0,1 M con 50 cc de hidróxido sódico 0,1 M. Calcula el
pH de la disolución resultante, deduciendo las expresiones calculadas.

Constante de acidez del ácido acético Ka=1,8 10-5   Pmol del ácido acético = 60.
          
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Mensaje 14 Dic 12, 20:00  29326 # 2


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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Moles de AcH = 0.1 mol/L · 0.1 L = 0.01 mol

Moles de NaOH = Moles de Na+ = 0.1 mol/L · 0.050 L = 0.005 mol

El acético es neutralizado en parte por el NaOH. Reaccionan íntegramente los 0.005 mol de NaOH con otros tantos de AcH, obteniéndose 0.005 mol de AcNa:

AcH + NaOH   →   AcNa + H2O

Queda, pues, en la solución, 0.01 - 0.005 = 0.005 mol de AcH que no reaccionaron y 0.005 mol de AcNa (y por tanto, 0.005 mol de iones Ac-).

Las concentraciones correspondientes al nuevo volumen (0.1 + 0.05 = 0.15 L) después de la mezcla son:

[AcH] = 0.005 / 0.15 = 0.033 M

[Ac-] = 0.005 / 0.15 = 0.033 M

Se establece el siguiente equilibrio:

         AcH    +    H2O   ⇔   Ac-    +    H3O+
       0.033-x                  0.033+x         x

                    (0.033 + x) · x
1.8 · 10-5 = -------------------
                        0.033 - x

Despreciando x como sumando, queda

x = [H3O+] = 1.8 · 10-5

pH = 4.74

Saludos
          
       


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