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Mensaje 10 Dic 12, 22:48  29265 # 1



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Secundaria

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Sabiendo que la constante de disociacion de acido fluorhidrico es 6.7·10-4 , determinar el valor del pH de una solucion de dicho acido de concentracion 3.5·10-4
          
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Mensaje 11 Dic 12, 08:28  29270 # 2


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Asidu@ Amig@

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Florencia escribió:
Sabiendo que la constante de disociacion de acido fluorhidrico es 6.7·10-4 , determinar el valor del pH de una solucion de dicho acido de concentracion 3.5·10-4


      HF     +     H2O   ⇔   F- + H3O+
3.5·10-4                         0       0       Inicial
     -x                             +x      +x      Reacción
3.5·10-4 - x                     x        x      Equilibrio

                         x·x
6.7·10-4 = ----------------
                   3.5·10-4 - x

x2 + 6.7·10-4 · x - 2.345·10-7 = 0

x = [H3O+] = 2.55·10-4 mol/L

pH = - log (2.55·10-4) = 3.6

Saludos
          
       


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