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Mensaje 20 Oct 12, 21:28  28404 # 1



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Asidu@ PREU

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Asidu@ PREU 

Registro: 17 Jun 11, 21:54
Mensajes: 97
Mi nombre es: Javi
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Santiago
Género: Masculino

______________________
Dos ácidos monopróticos X e Y a 0,2 N tienen las siguientes  ctes de ionización a 290 K, el X una Kx de 1,5.10-5 y el Y una Ky de 5.10-4. ¿Que ácido presenta  mayor pH en disolución acuosa?.

a) Depende de la concentracion
b) Depende de la temperatura
c)Y
d)X



Para  mí cuánto mayor sea  Ka  mayor es la fuerza del ácido y cuánto más fuerte  más disociado está  y por tanto mayor concentració de H+ por tanto  mayor  PH ; sin embargo el libro  dice que la correcta es la d lo que contradice  mi teoría.
          
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Mensaje 21 Oct 12, 02:10  28408 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Equilibrio de ionización de un ácido monoprótico AH:

  AH    + H2O   ⇔   A- + H3O+
0.2 - x                   x     x
                         
          x·x
Ka = --------
        0.2 - x

y, ya que el numerador es el producto de las concentraciones de los iones, cuanto menor sea Ka menores han de ser estas concentraciones, y, por tanto, la disolución tendrá mayor pH.

Y en este caso, quien tiene menor Ka es la disolución X, así que tendrá pH mayor.

Saludos
          
       


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