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Mensaje 20 Oct 12, 19:17  28401 # 1



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Asidu@ PREU

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Asidu@ PREU 

Registro: 17 Jun 11, 21:54
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Mi nombre es: Javi
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
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______________________
La pregunta tipo test es :

Si tenemos una disolucion de HNO3 10-9 molar, su pOH  será:

a)9
b)5
c) Practicamente 7
c) Nnguna de las anteriores.

A mí me sale  5  teniendo en cuenta que es un ácido fuerte  tottalmente  disociado y por  tanto la concentración de los H+ es igual  a la concentració del ácido y bastaría  con hacer el log de 10-9 .

El libro da como solución la  c y no entiendo.
          
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Mensaje 20 Oct 12, 21:07  28405 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Al estar tan diluido, y aunque se trate de un ácido fuerte, el número de iones hidronio que aporta el ácido es mucho menor (unas 100 veces menor) que los que aporta el agua. Así que prácticamente todos los  hidronios de la solución provienen de la disociación del agua:

2 H2O   ⇔   H3O+ + OH-

y, para este equilibrio,

[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L

Saludos
          
       


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