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Mensaje 12 Oct 12, 23:06  28287 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 12 Oct 12, 19:37
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Mi nombre es: Alan
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Les comento;

A una solución buffer de Ácido Acético 0.100 M y Acetato de Sodio 0.100 M se le agrega Na(OH) solido hasta que la concentración  analítica del mismo en la solución sea 0.01 M. Considerando que no hay cambio de volumen  calcula la concentración de protones.

Lo que se me ocurrió a mi fue sacar el pH del Buffer con Henderson-Hasselbalch y de ahí la concentración de protones. Por otro lado saco el pH del Na(OH) y de ahí la concentración de protones de la base,que por cierto es despreciable. Por ende la concentración de protones es la del buffer sin modificaciones?
          
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Mensaje 13 Oct 12, 00:42  28292 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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Género: Masculino

______________________
Lo que ocurre es que parte del AcH reacciona con el NaOH añadido para dar más AcNa. Te quedarán las concentraciones siguientes:

[AcH] = 0.100 - 0.01

[AcNa] = 0.100 + 0.01

Estos nuevos valores los sustituyes en la ecuación de Henderson y calculas el nuevo pH, que será muy parecido al inicial. Esa es la característica de una solución reguladora: siempre que no añadas excesiva cantidad de un ácido o de una base, el pH de la solución se mantiene prácticamente constante.
          
       


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