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Mensaje 24 Abr 12, 16:56  26904 # 1



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Hola compañeros, me podeis ayudar a resolver este problema?

Cuantos moles de ácido fuerte hace falta añadir para disolver totalmente 1x10-4 moles de cianuro de plata en 1L de solución?

Kps(AgCN) = 1.2 x 10-16
pKa (HCN/CN-) = 9.20

Muchas gracias
          
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Mensaje 24 Abr 12, 21:15  26905 # 2


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El cianuro de plata es una sal muy poco soluble en agua, y se alcanza un equilibrio entre la sal sólida y sus iones en disolución:

AgCN(s)   ⇔   Ag+(aq) + CN-(aq)         Kps = [Ag+(aq)] * [CN-(aq)]                            [1]

Por otra parte, el ácido cianhídrico es un ácido débil, de manera que en disolución acuosa se disocia parcialmente hasta alcanzar el equilibrio

HCN(aq)   ⇔   CN-(aq) + H+(aq)          Ka = [CN-(aq)] * [H+(aq)] / [HCN(aq)]            [2]

Teniendo en cuenta esto, consideremos lo que ocurre cuando añadimos iones H+ al AgCN(s) en equilibrio con sus iones. Los iones H+ se unirán a los iones CN- para formar HCN sin disociar en concentración suficiente para que se alcance el equilibrio [2]. Y la disminución de la concentración de CN- hará que el equilibrio [1] se desplace hacia la derecha, disolviéndose más AgCN(s):

AgCN(s) + H+(aq)   ⇔   Ag+(aq) + HCN(aq)          K = [Ag+(aq)] * [HCN(aq)] / [H+(aq)]         [3]

Añadiendo suficientes H+, evitamos que se alcance este equilibrio y todo el AgCN(s) acabará disuelto.

Observa que el equilibrio [3] es la combinación [1] - [2], por lo que su constante es igual al cociente de las constantes de estos equilibrios.

Dividiendo Kps entre Ka obtenemos

Kps / Ka = [Ag+(aq)] * [HCN(aq)] / [H+(aq)] = K

K = Kps / Ka = 1.2 * 10-16 / 10-9.20 = 1.9 * 10-7

Si, como se nos pide en el ejercicio, queremos que se disuelvan 10-4 mol de AgCN en 1 L de disolución tras añadir x mol/L de un ácido fuerte, la concentración de iones a que da lugar será, precisamente, 10-4 mol/L de CN- y 10-4 mol/L de Ag+, así que escribiremos

AgCN(s) + H+(aq)      Ag+(aq) + HCN(aq)
                  x              10-4         10-4

1.9 * 10-7 = 10-4 * 10-4/ x

x = 5.26 * 10-2 mol/L de iones H+

o, ya que se trata de 1 L de disolución, 5.26 *10-2 mol de ácido monoprótico fuerte.

Saludos
          
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Mensaje 24 Abr 12, 21:45  26906 # 3


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Vitriolo me has dejado sin palabras  :alabanza:

Soy tu fan.

Mil gracias, fantastica explicación.
          
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Mensaje 24 Abr 12, 22:02  26908 # 4


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Encantado de echar una mano. Gracias.

Saludos
          
       


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