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Mensaje 01 Dic 13, 22:37  30924 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 01 Dic 13, 22:28
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Ciudad: Santo Domingo
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______________________
Hola a todos.

Tengo problemas con un ejercicio de quimica. No se por que no me cuadran respuestas a decir verdad no se como hacerlo ya que los otros los hacia con reacciones y esto no me cuadra para nada.
Este es el ejercicio ante habia resuelto otros pero no como estos.

1.        Se requiere para neutralizar 21.00 ml de una solución de Ácido Sulfúrico 0.198 molar, elija  los   gramos  de  sodio  que  se necesitan.

a.        0,301 g
b.        0,333 g
c.        0,310 g
d.        0,323 g
      
Quiero que me expliquen pasos a resolverlo que formula aplican y si solo lo hacen con reglas de tres tambien.

Gracias de antemano.
          
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Mensaje 02 Dic 13, 00:29  30925 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9680
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

No creo que sea sodio sino hidóxido de sodio (base que neutraliza a ácido)

H2SO4 + 2 Na(OH) <==> Na2SO4 + 2 H2O

Cada mol de ácido necesita dos de hidróxido de sodio para neutralizar. Los moles de ácido son:

M = nº_mol/Vol  =>  nº_mol = M·Vol = 0.021·0.198 = 0.004158 mol   (M es molaridad)

De Na(OH) = 2·0,004158 = 0,008316 mol de Na(OH)

Como un mol de Na(OH) pesa 40 g:

masa de Na(OH) = 0,008316·40 = 0,33264 ≈ 0,333 g


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