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Tenemos una disolución 0,1M de amoníaco, el grado de disociación es 0,013.

a ) Calcula el ph de la disolución.

b ) Que cantidad de esta disolución de amoníaco es necesaria para contener la misma cantidad de iones hidróxido que un litro de disolución de hidróxido de sodio 0,1M.

a)

NH₃ + H₂O  ⇔  NH₄⁺ + OH^-

Conociendo el grado de disociación, que es la fracción de mol disociado (el tanto por uno), podemos conocer las concentraciones de las distintas especies en el equilibrio:

[NH₃] = 0.1 * (1 - 0.013)

[NH₄⁺] = 0.1 * 0.013

[OH^-] = 0.1 * 0.013 = 0.0013 mol/L

Con la concentración de OH^- calculamos el pOH:

pOH = - log [OH^-] = 2.89

y el pH:

pH = 14 - 2.89 = 11.11

b)

En 1 L de disolución de NaOH 0.1 M hay 1 * 0.1 = 0.1 mol de NaOH disueltos, que aportan una concentración igual de OH^- ya que se trata de una base fuerte (disociada al 100%).

Por tanto, nos preguntan por el volumen de disolución de amoniaco que contiene 0.1 mol de OH^-:

V = nº de moles de OH^- / molaridad de OH^- = (0.1 mol) / (0.0013 mol/L) = 76.9 L

Saludos