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A un ácido nítrico concentrado se la agrada agua. Cálculo del pH (2ºBTO)

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Desconectado  Sicominera 

Mensaje 31 Ene 12, 04:32  26101 # 1
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Registro: 31 Ene 12, 04:23
Mensajes: 6
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Santiago
Género: Femenino
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A 100 ml de una solucion acuosa del acido fuerte acido nitrico de concentracion 0,15 mol/l se la lleva a un volumen de 200 ml agregandole agua. ¿cual es su ph inicial y final?


ayuda porfa que no se y tengo prueba
          
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Desconectado  MarLonXL 
    

Mensaje 31 Ene 12, 04:45  26102 # 2
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 Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Lima
Género: Masculino
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  Hola, bienvenid@ al foro. Gracias por participar.
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 31 Ene 12, 10:56  26104 # 3
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Asidu@ Amig@

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 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
El HNO3 en disolución está completamente disociado en iones:

HNO3  →  NO3- + H+

Como cada mol de ácido nítrico origina un mol de iones H+, se entiende que la concentración molar del ácido nítrico sea, precisamente, la concentración molar de los iones H+.

La concentración inicial es 0.15 M, así que

[H+] = 0.15 mol/L

pH = - log [H+] = - log 0.15 = 0.8

Al añadirle agua hasta duplicar el volumen de disolución, la concentración quedará dividida por 2, es decir,

[H+] = 0.15 / 2 = 0.075 mol/L

El nuevo pH será

pH = - log 0.075 = 1.12

Un saludo
          
       


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