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Mensaje 03 Dic 11, 01:09  25591 # 1



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Si se añaden 25 mL de NaOH 0.2 M a 50 mL de HAc 0.1 M ¿ cuál es el pH de la disolución resultante?
          
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Mensaje 03 Dic 11, 01:32  25592 # 2


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Si te fijas, verás que tienes el mismo número de moles de AcH que de NaOH: 0.005 mol. Por tanto, como reaccionan mol a mol para dar AcNa, reaccionarán íntegramente, produciendo exactamente 0.005 mol de AcNa.

Por ser el AcNa una sal, al estar en agua está completamente disociada, por lo que tendrás 0.005 mol de iones Ac- en (50 + 25 mL) de disolución. La concentración de partida del ion acetato, será, pues,

0.005 / 0.075 = 0.067 mol/L

Al ser una sal procedente de ácido débil y base fuerte, se hidroliza el anión Ac-:

Ac- + H2O  ↔  AcH + OH-

-----------------
Como ahora ya no dispongo de más tiempo, te digo cómo has de seguir:
-----------------

Calcula el valor de Kb del Ac-, que es la base conjugada del AcH, a partir del valor tabulado de Ka del ácido acético y resuelve el equilibrio anterior calculando la concentración final de OH-. Con esto ya puedes calcular el pH. Debe dar mayor que 7, naturalmente.

Un saludo
          
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Mensaje 03 Dic 11, 01:38  25593 # 3


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bueno gracias lo intentare resolver  ::D:
          
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Mensaje 03 Dic 11, 03:05  25594 # 4


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Ac-   + H2O  ↔  AcH  +     OH-

  0,067                  -              -

-x                      +x             +x

 0.067-x                x               x

el Ka= 1.75*10-5  entonces el Kb=5.74*10-10 ,utilizando el kb me sale x=62.05*10-6M

y como x=[OH-] entonces el POH=4.21 y el PH=9.79



esta bien este procedimiento? :dormir:

la respuesta era PH= 8.79
          
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Mensaje 03 Dic 11, 08:31  25595 # 5


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Está bien, pero da 8.79:

Kb = 10-14 / 1.75*10-5 = 5.71*10-10

5.71*10-10 = ( x2 / 0.067 - x ) ≈ ( x2 / 0.067 )

De aquí x = [OH-] = 6.21*10-6

pOH = 5.21

pH = 8.79

Un saludo
          
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Mensaje 03 Dic 11, 19:27  25611 # 6


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5.71*10-10 = ( x2 / 0.067 - x ) ≈ ( x2 / 0.067 )

en esta parte porque se supone 0.067 - x ≈ 0.067  o es  que las bases debiles se disocian poco? :think:
          
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Mensaje 03 Dic 11, 19:49  25613 # 7


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Eso, precisamente, es lo que significa "débil". Normalmente, esa x es despreciable frente a la concentración inicial, lo cual simplifica notablemente la resolución de la ecuación. A la vista del resultado se ratifica la suposición, ya que x resulta ser menor que la diezmilésima parte de 0.067; de todas formas, siempre eres libre de resolver la ecuación completa, pero, como ves, no vale la pena: vas a encontrar el mismo resultado; tendrías que precisar hasta la 6ª decimal para distinguir una solución de la otra. Solo si x diera un valor relativamente próximo a 0.067 se debería replantear la ecuación y resolverla completa.

Saludos
          
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Mensaje 04 Dic 11, 23:03  25625 # 8


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bueno gracias eso lo aclara todo  ::D:
          
       


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