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Solución ácido sal. pH (2ºBTO)

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Mensaje 02 Dic 11, 23:26  25586 # 1
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¿Cuál será el pH que se produzca después de añadir 1 g de NaAc a 150 mL de AcH 0.05 M?

(Ka = 1.74 10-5) ; Pm AcH= 48 g/mol ; Pm NaAc= 71 g/mol.

me sale 5.03  :x:  use esta formula: pH= Pka + log (nsal/nac)

(R: 4,97)
          
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Mensaje 02 Dic 11, 23:59  25588 # 2
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¿Seguro que has puesto bien los signos de los logaritmos? A mí me sale un pH de 4.46

Un saludo
          
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Mensaje 03 Dic 11, 00:59  25589 # 3
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incluso use esta formula [H+]=Ka[Cac]/[Csal] y luego pH=-log[H+]

los moles de NaAc me salen 0.0141 mol y los de AcH 0.0075 mol  y me salio lo mismo sera que esa respuesta esta mal? :think:
          
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Mensaje 03 Dic 11, 01:07  25590 # 4
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Me había equivocado yo; te pido disculpas. Había puesto para la concentración del HAc 0.150 M, cuando es 0.05 M. Así sale 5.03.

Lo siento.

Un saludo
          
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Mensaje 03 Dic 11, 08:49  25596 # 5
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Revisando la masa molar del AcNa, que es 82 (no 71), el resultado es el que das: 4.97

nAc- = 1/82 = 0.0122 mol

[Ac-] = 0.0122 / 0.15 = 0.0813 M

[AcH] = 0.05 M

pH = pKa + log ( [Ac-] / [AcH] ) = 4.76 + log ( 0.0813 / 0.05 ) = 4.97

Un saludo
          
       


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