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Hola necesitaría ayuda con este ejercicio desde ya muchas gracias..

Se prepara una solución reguladora mezclando 100 ml de NaAc 0,500 M con 200 ml de HAc 0,230 M. a) calcular el pH de la mezcla; b) calcular la variación de pH cuandose agrega: (i) 10,00 ml de HCl 0,0100 M, (ii) 10,00 ml de NaOH 0,0100 M; c) recalcular y comparar con los resultados de b) si tales cantidades de ácido o base seagregan sobre 300 ml de agua destilada

En el equilibrio

AcH + H₂O  ↔  Ac^- + H₃O⁺

tenemos los siguientes números de moles:

AcH: 0.230*0.2 = 0.046 mol, que en 300 mL totales de disolución tienen una concentración de 0.153 M

El AcNa es una sal, y, por tanto, está completamente disociada, así que la concentración y el número de moles del ion acetato será igual que para la sal:

Ac^-: 0.500*0.1 = 0.050 mol, que en 300 mL totales tienen una concentración de 0.167 M.

a) Con la ley de Henderson-Hasselbalch se calcula el pH:

pH = pK_a + log ([Ac^-] / [AcH]) = pK_a + log (n_Ac- / n_AcH)

pH = 4.745 + log (0.050 / 0.046) = 4.781

b) Al añadir 10 mL de HCl 0.0100 M, estamos añadiendo n = V*M = 0.01*0.01 = 10^-4 mol de H₃O⁺, ya que se trata de un ácido totalmente disociado. Por lo tanto, el equilibrio se rompe y el sistema evoluciona consumiendo esos H₃O⁺ añadidos, es decir, hacia la izquierda, de modo que los nuevos números de moles son:

AcH: 0.046 + 0.0001 = 0.0461 mol

Ac^-: 0.050 - 0.0001 = 0.0499

pH = 4.745 + (log 0.0499 / 0.0461) = 4.779

c) Al añadir 10 mL de NaOH 0.0100 M estamos añadiendo n = V*M = 0.01*0.01 = 10^-4 mol de NaOH. Esto hará que el sistema evolucione ahora hacia la derecha para consumir ese NaOH por reacción con el AcH, dando AcNa y H₂O. Disminuyen, por tanto, los moles de AcH y aumentan los de Ac^-:

AcH: 0.046 - 0.0001 = 0.0459 mol

Ac^-: 0.050 + 0.0001 = 0.0501 mol

pH = 4.745 + log (0.0501 / 0.0459) = 4.783

d) Como se vio en los apartados b) y c), el pH apenas varía gracias al poder amortiguador del sistema Ac^- / AcH. Si estos mismos moles de HCl o de NaOH se los añadieras al mismo volumen de agua, la variación del pH sería muchísimo mayor:

Al añadir 10^-4 mol de H₃O⁺ a 300 mL de agua, su concentración es 10^-4 / 0.3 =3.3*10^-4 M, y el pH sería 3.48.

Al añadir 10^-4 mol de OH^- a 300 mL de agua, su concentración es 3.3*10^-4 M, la de H₃O⁺ 10^-14 / 3.3*10^-4 = 3*10^-11 M, y el pH = 10.52.

Espero no haberme equivocado; revisa los cálculos.

Un saludo

Muchas gracias!!!!!!!

Pero de donde sale  pKa = 4.745?