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Mensaje 12 Nov 11, 17:04  25194 # 1



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Univérsitas

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¿Como se prepararian 2'5 litros de tampon amoniaco 0'3 M  (pH=9) partiendo de amoniaco 2N y de HCl 1'5 M?

PKa del NH4+= 9'26
          
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Mensaje 12 Nov 11, 20:42  25257 # 2


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- Hola, Bioelite.

 Enunciado 

¿Cómo se prepararían 2'5 litros de tampón amoniaco 0'3 M  (pH=9) partiendo de amoniaco 2N y de HCl 1'5 M?
PKa del NH4+= 9'26



En una disolución reguladora (o tampón) debe haber una base débil (NH3) y una sal del ácido conjugado de la base (NH4Cl, cloruro amónico). Una vez preparada la disolución, al añadir pequeñas cantidades de ácido (HCl), el pH se mantiene constante.

(Otra variante de tampón es disolución de ácido débil y sal de la base conjugada).

El pH de la disolución para nuestro caso (base débil + sal del ácido conjugado) lo da esta forma de la ecuación de Henderson-Hasselbach:
                       [sal]
pH = pKa - log --------
                           [base]

                                                                       [base]  
(Ojo, que puede tener formas como  pH = pKa + log ---------   siendo la misma; props de los logaritmos)
                                                                        [sal]


[base] es la concentración molar del amoniaco. Por ser normalidad = molaridad x valencia , y siendo 1 la valencia del amoniaco (¡no 3!), es M = 2 mol/L = [base]
Ka es la cte. del ácido conjugado NH4+; sustitutendo los datos y operando:

                    [sal]    
9 = 9,26 - log ------- => -0,26 = - (log [sal] - log 2) => -0,26 = - log [sal] + log 2 => log [sal] = 0,561 =>
                      2

=> [sal] = 100,561 = 3,64 mol/L es la concentración que debe tener la sal cloruro amónico.
                                   n                                                                     
Por ser la molaridad M =  ----- , como el volumen total es 2,5 L , este cloruro cumplirá:
                                   V                                                                      

n = M * V = 3,64 * 2,5 = 9,1 mol de NH4Cl se requieren, que en gramos son:

 masas atómicas: N:14 , H:1, Cl:35,5

m = n*Mr = 9,1 * (14+4*1+35,5) = 486,85 g de NH4Cl se necesitan para preparar este tampón de amoniaco.


Venga.
          
       


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