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Mensaje 31 Mar 11, 00:07  22880 # 1



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PAU+25

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PAU+25 

Registro: 16 Feb 11, 20:00
Mensajes: 9
Mi nombre es: Raul
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino

______________________
Bueno les dejo unos más que puede ser el último, les agradezco la ayuda.gracias.

Se mezclan 25 ml de una disolución de HNO3(aq) con un pH de 2.12, con 25 ml de una disolución de KOH(aq) con un pH de 12.65. ¿Cuál es el pH final?
          
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Mensaje 31 Mar 11, 00:25  22885 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9678
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Si el pH es 2,12  =>     [H+] = [HNO3] = 10-pH = 10-2,12 = 0,0076 M  (mol/L)

En 25 mL   (1/40 L)    habrá     0,0076·(1/40) = 0,19·10-3 mol  de ácido

Hacemos lo mismo con la base:

pH = 12,65    =>    pOH = 14 - 12,65 = 1,35

[OH-] = [KOH] = 10-pOH = 10-1,35 = 0,04466

En 25 mL habrá    0,04466/40 = 0,0011 mol de base

0,19·10-3 mol  de ácido (H+) reaccionará con la misma cantidad  de base (OH-). El H+ con el OH- forma agua. Sobran 0,0011 - 0,19·10-3 = 9,26·10-4 mol de OH-

La concentración de OH- es  [OH-] = mol/V = 9,26·10-4/(0,050) = 0,0185 M

pOH = -log 0,0185 = 1,73      =>    pH = 14 - 1,73 = 12,27


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