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Mensaje 30 Mar 11, 20:13  22879 # 1



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PAU+25

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PAU+25 

Registro: 16 Feb 11, 20:00
Mensajes: 9
Mi nombre es: Raul
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino

______________________
Aqui os dejo la duda de la semana, espero que puedan ayudarme igual que lo han venido haciendo hasta ahora, mil gracias.

¿Cuántos mililitros de una disolución de KOH(aq) del 15% másico y densidad 1.14 g/ml se necesitan para obtener 25.0 L de una disolución de pH = 11.55?
          
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Mensaje 31 Mar 11, 00:45  22887 # 2


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Admin Licenciad@

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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9678
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Vamos a ver la concentración de la disolución de KOH:

Pm KOH = 56,1 g

1 L pesa 1140 g  =>   de soluto   1140·0,15 = 171 g   que son  171/56,1 = 3,048 M (mol/L)

La disolución a obtener:

pH = 11,55    =>   pOH = 14 - 11,55 = 2,45     =>   [OH-] = [KOH] = 10-2,45 = 0,0035 mol/L

Como se quiere preparar 25 L necesitamos 0,0035·25 = 0,088 mol

Para sacar 0,088 mol de una disolución 3,048 M hace falta:

V = moles/M = 0,088/3,048 = 0,029 L    (29 mL)


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