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Mensaje 26 Ene 11, 11:28  22015 # 1



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Tengo que resolver este ejercicio:

a)        Calcular las concentraciones de los iones [H3O+] y [OH] y el pH y el pOH de una solución de hidroxido sodico, NaOH 0,2 M.
b)        Se añaden 15 mL de HCl 0,15 M a 50 mL de la solución anterior (NaOH 0,2 M). Calcular el nuevo pH de la solución.


Muchas gracias
          
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Mensaje 26 Ene 11, 16:35  22018 # 2


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 Enunciado 

Calcular las concentraciones de los iones [H3O+] y [OH] y el pH y el pOH de una solución de hidroxido sodico, NaOH 0,2 M



el NaOH es una base fuerte y se disocia totalmente en sus iones: cada mol de hidróxido de sodio da lugar a un mol de ion sodio y a un mol de ion hidróxido, la concentración de cada ion coincide por tanto con la concentración de la base:

[Na+]=0,2 M     [OH-]=0,2 M    [H3O+].[OH]=1.10-14   [H3O+]=5.10-14M

pOH= -log [OH-]=- log 0,2= 0,7      pH=14-pOH= 13,3


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 26 Ene 11, 18:04  22019 # 3


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 Enunciado 

Se añaden 15 mL de HCl 0,15 M a 50 mL de la solución anterior (NaOH 0,2 M). Calcular el nuevo pH de la solución.



El ácido clorhídrico también se disocia totalmente, la concentración de sus iones será:

[H3O+] =0,15 M el ion cloruro también, pero no nos interesa.

Los iones [H3O+] de ácido van a reaccionar con los [OH-] de la base en proporción 1:1, basta ver de cual de ellos sobre.

Ojo, como vamos a mezclar volúmenes las concentraciones van a variar, primero calculamos las nuevas concentraciones:

[H3O+]=0,15.15/65=0,035 M, multiplicamos la concentración por el volumen que aporta y dividimos por el volumen total.

[OH-]=0,2.50/65=0,154 M, sobra [OH-]= 0,154-0.035=0.119 M ya sabes a partir de aqui calcular el pOH y luego el pH.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 26 Ene 11, 18:30  22021 # 4


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Muchisimas gracias, explicado así todo parece mucho mas fácil!
          
       


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