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Mensaje 21 Ene 11, 16:40  21899 # 1



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Registro: 23 Sep 10, 22:29
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Hola, necesito ayuda con este problema:

Se prepara una disolucion acuosa de cierto acido debil de formula HX cuya masa molar es 60g/mol. La concentracion molar de la disolucion es [HX]=0,2.
a)Determine la masa de ácido contenida en 50 cm3 de disolución.
b)calcule la constante de disociación del ácido débil si el pH es 3,8.


muchas gracias.
          
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Mensaje 22 Ene 11, 02:11  21900 # 2


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 Enunciado 

Se prepara una disolucion acuosa de cierto acido debil de formula HX cuya masa molar es 60g/mol.La concentracion molar de la disolucion es [HX]=0,2.
a)Determine la masa de ácido contenida en 50 cm3 de disolución.
b)calcule la constante de disociación del ácido débil si el pH es 3,8



a) la concentración molar es 0,2, esto significa que hay 0,2 moles de ácido por cada litro (1000 cm3) de disolución, tenemos 50 cm3:

50x 0,2/1000= 0,01 mol de ácido, como cada mol son 60 gramos,  0,01x60=0,6 gramos de ácido.

b) Escribimos la reacción de equilibrio:

          HX(ac) ↔ H+(ac) + X-(ac)

In      0,2         -            -

Eq     0,2- x     x            x


      [H+].[X-]
Ka = ----------- = x2/(0,2-x)
         [HX]

pH = -log [H+]

[H+]= x=10-pH   x=10-3,8 = 0,00016

Ka=(0,00016)2/(0,2-0,00016) =1,28·10-7


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
       


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