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Mensaje 06 Dic 10, 05:36  20838 # 1



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Registro: 08 Nov 10, 14:47
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1) 50 ml de hidroxido de sodio se neutraliza con 25 ml de acido clohidrico al 0,2 normal. Calcule:

Normalidad de la base
Numero de moles de hidroxido contenido en 50ml de solucion y gramos de hidroxido

2) Se necesita 40 ml de acido sulfurico al 0,75 N para neutralizar 30 ml de hidroxido de sodio cuyo densidad es de 1,2 g/ml. Calcule el porcentaje m/m de la solucion de hidroxido.
          
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Mensaje 06 Dic 10, 22:29  20849 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
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 Enunciado 

1) 50 ml de hidroxido de sodio se neutraliza con 25 ml de acido clohidrico al 0,2 normal. Calcule:

     Normalidad de la base
     Numero de moles de hidroxido contenido en 50 ml de solucion y gramos de hidroxido



Para neutralizar los equivalentes químicos han de ser iguales (nº equiv = N·V):

N·V = N'·V'

50·N = 25·0,2        N = 0,1 equiv/L

Como la N = M, en un litro habría 0,1 mol. 50 mL es (1/20) L. Aquí habrá 0,1/20 = 0,005 mol

Multiplica los moles por el peso molecular del hidroxido de sodio y tendrás los gramos.


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Mensaje 06 Dic 10, 22:35  20850 # 3


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 Enunciado 

2) Se necesita 40 ml de acido sulfurico al 0,75 N para neutralizar 30ml de hidroxido de sodio cuyo densidad es de 1,2 g/ml. Calcule el porcentaje m/m de la solucion de hidroxido.



N·V = N'·V'

40·0,75 = 30·N'     =>    N' = 1 equi/L = 1 mol/L     (val NaOH = 1  =>   N = M)

Un mol de NaOH son 40 g los que hay en 1 L de disolución.

Como un litro pesa 1200 g, el porcentaje será:

40/1200 = 0,03333      (3,33 %)


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