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Mensaje 04 Dic 10, 01:10  20794 # 1



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tengo un problema mi examen es el lunes y es mi ultima oportunidad si lo repruebo me botan de la carrera algien me puede ayudar con este problema!!


una solucion de acido monocloroacetico de 0.1 m se comporta de acuerdo a las sigiente reaccion:

ClCH2COOH + H2O -----> H3O+ + ClCH2COO-  Ka=1.36·10-6

calcular el pH y la concentracion molar del monocloroacetato la concentracion molar de acido monocloroacetico  que queda sin disociar usando la formula cuadratica
          
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Mensaje 04 Dic 10, 01:17  20795 # 2


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Hola, si escribieramos correctamente los símbolos químico (que no sé que trabajo cuesta) me ahorraría preguntar qué significa:

0.1 m ; Molar es M  y molal es m

Como lo has escrito todo en minúsculas no sé a qué te refieres.

La reacción creo que también está mal, debe ser:

ClCH2COOH + H2O -----> H3O+ + ClCH2COO-

Por favor completa tu perfil y lee las normas.


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Mensaje 04 Dic 10, 01:19  20796 # 3


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es molar.!!!!

0.1 molar y ia corregi mi perfill
          
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Mensaje 05 Dic 10, 23:44  20827 # 4


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 Enunciado 

ClCH2COOH + H2O -----> H3O+ + ClCH2COO-    Ka=1.36·10-6




      [H3O+]·[ClCH2COO-]           [H3O+
Ka = --------------------- = ----------------
         [ClCH2COOH]               [ClCH2COOH]


[H3O+]² = Ka·[ClCH2COOH] = 1,36·10-6·0,1 = 1,36·10-7

[ClCH2COO-] = [H3O+] = 0,00036878 M         pH = -log 0,00036878 = 3,43


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