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Mensaje 22 Sep 10, 00:15  19621 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

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Hola de nuevo :D, estoy haciendo una guia de esto, sustancias reguladoras de pH, y justo el ultimo ejercicio no me salio :@.., dice asi:

Calcular cuantos gramos de NaOH deben agregarse a 30 ml de una solucion de HAc 0.1 M para obtener una solucion reguladora de pH=5.

El resultado dice que da 0.08 g de NaOH.
Espero que me lo puedan explicar, desde ya muchas gracias, saludos
          
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Mensaje 23 Sep 10, 13:17  19653 # 2


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Hola,

En disoluciones reguradoras se cumple que:

           Ka·[Ácido]
[H+] = --------------
           [BaseConj]

o lo que es lo mismo:

pH = pKa + log ([BaseConj]/[Ácido])

La Ka del ácido acético es 1,8·10-5

Aplicando la primera ecuación (pH = 5 => [H+] = 10-5):

          1,8·10-5·0,1
10-5 = --------------
           [BaseConj]

                  1,8·10-5·0,1
[BaseConj] = ------------- = 0,18 M
                       10-5

Para que sea 0,18 M, a 0,030 L hay que añadirle:

M = mol/V   =>   mol = 0,18·0,030 = 0,0054 mol

que son 0,0054·40 = 0,216 g

40 es el Pmol del NaOH

Ahora que lo he terminado me doy cuenta que esto no es una disolución reguladora ya que el NaOH no es una base conjugada del HAc. Revisa el enunciado. Lo dejo para que veas cómo se haría en el caso en el que lo fuera.


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