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Mensaje 19 Sep 10, 22:22  19592 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 18 Sep 10, 00:39
Mensajes: 7
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Oncativo
Género: Masculino

______________________
Hola, les comento que soy nuevo en el foro, esta muy bueno, la verdad los felicito.
Bueno, les dejo mi problema:

Indicar como prepararia 100 ml de una solucion de HAc de pH=4 a partir de una solucion de pH=3

HAc = Ácido Acético, Ka= 2·10-5

Si me explican estaria buenisimo, desde ya muchas gracias.
Saludos.
          
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Mensaje 19 Sep 10, 22:37  19607 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9680
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Vamos a buscar la concentración del ácido en función del pH:

La ecuación de equilibrio es:

HAc <==> Ac- + H+           ([Ac-] = [H+])

       [Ac-][H+]            [H+
Ka = ------------ = --------------
          [HAc]              [HAc]

[HAc] = [H+]²/Ka

Si pH = 4    =>    [H+] = 10-4     =>   

[HAc] = [H+]²/Ka = 10-8/(2·10-5) = 0,5·10-3 M

Si pH = 3    =>    [H+] = 10-3     =>   

[HAc] = [H+]²/Ka = 10-6/(2·10-5) = 0,5·10-1 M

La concentración de una es 100 veces mayor que la otra

Te coges 1 cm³ de la de pH=3 y la metes debajo del grifo hasta que tenga 100 cm³


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 22 Sep 10, 00:07  19617 # 3


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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 18 Sep 10, 00:39
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Oncativo
Género: Masculino

______________________
Muchas muchas gracias.. te pasas con las preguntas...
          
       


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