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Mensaje 09 Jun 10, 19:51  18902 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 01 Jun 10, 21:05
Mensajes: 5
Mi nombre es: Ximena Guerrero
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Santiago
Género: Femenino

______________________
Hola esta difisil puedes ayudarme:

Se desea preparar 250 mL de una solución amortiguadora de pH 4,0, usando como buffer HAc = 0,1 M y NaAc. Calcular la cantidad en gramos de NaAc que se debe añadir para preparar esta solución. El pKa = 4,75.




creo que sacar antilogaritmo para conseguir [H+] = 1·10-4
y el antilogaritmo de pKa=4,75  [H+]=1,78·10-5
luego nose q hacer con la concentracion 0,1M y los 250ml los puedo pasar a litros =250/1000=0,25L.

nose si habra que ocupar Ph=-Log(Ka[A-]/[HA])

saludos
          
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Mensaje 10 Jun 10, 00:23  18919 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

En una disolución tampón se verifica que:

[H+] = Ka·[ácido]/[sal]


[sal] = Ka·[ácido]/[H+] = 1,8·10-5·0,1/10-4 = 1,8·10-2 M


Como quieres preparar sólo 250 mL (1/4 de litro) debes tener 1,8·10-2/4 = 0,45·10-2 mol

que son:

Pm(NaAc) = 82,03 g

0,45·10-2·82,03 g = 0,37 g (masa de sal)


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