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Mensaje 04 Jun 10, 23:24  18784 # 1



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Registro: 03 Jun 10, 20:20
Mensajes: 3
Mi nombre es: JuanV
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Valencia
Género: Masculino

______________________
Hola
entiendo poco T.T pero intento aprender

Calcule el pH de una disolucion de nitrato de aluminio 0,02M Al(N03)3
Ka=1,3·10-5. Considere el equilibrio de ionizacion del ion Al+3, el cual forma Al(H2O)63+, que en solucion queda:

Al(H2O)63+(ac) <----> Al(OH)(H2O)5-2 (ac) + H+
          
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Mensaje 04 Jun 10, 23:38  18803 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Al(H2O)63+(ac) <----> Al(OH)(H2O)5-2 (ac) + H+

Mira si da el resultado haciendo:

     [Al(OH)(H2O)5-2]·[H+]
K = -------------------------- =
       [Al(H2O)63+]

         x²
= ----------------
      c - x

Despejar la x, siendo c = 0,02 M  la misma concentración que la sal. Comprueba el resultado  :?:

Edito:

1,3·10-5·(c - x) = x²

x² + 1,3·10-5 - 1,3·10-5·c = 0

x² + 1,3·10-5 - 1,3·10-5·c = 0

[H+] = x = 0,00050344    =>   pH = -log 0,00050344 = -3,3  (no sale)


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