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Mensaje 01 Jun 10, 07:38  18734 # 1



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Mi nombre es: Adrian
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______________________
Tengo duda de calculo de concentracion:

Una solucion de acido formico, HCOOH, tiene pH = 2,2 calcular la concentracion del acido conociendo la constante de equilibrio. Ka = 2·10-4



si aplico antilogaritmo al ph= 2,2 /10
10-2,2= 6,31·10-3
luego si: ka = producto / reactantes
luego nose q hacer ..
          
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Mensaje 01 Jun 10, 10:05  18737 # 2


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Mi nombre es: Andrés Jesús
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______________________
Hola,


HCOOH   ↔    COOH- + H+
 c - x              x        x         (equilibrio)

pH = 2,2 = -log [H+]   =>    x =  [H+] = 10-2,2 = 6,31·10-3 M

           x²
Ka = ---------- = 2·10-4          Despejando 'c':
         c - x

x² - Ka·(c - x) = 0       =>          x² - Ka·c + Ka·x = 0


c = (x² + Ka·x)/Ka


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 01 Jun 10, 18:22  18741 # 3


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Registro: 31 May 10, 01:26
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Mi nombre es: Adrian
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País: Chile
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______________________
gracias por la respuesta
          
       


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