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Mensaje 13 May 10, 01:25  18342 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 12 May 10, 19:27
Mensajes: 3
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
A una disolución de 50 mL de HCl 0,1 M añadimos amoníaco 0,2 M.  Hallar el pH en el punto de equivalencia. Justificar la elección del indicador Dato: Kb= 1,8.10-5; (Sol: 5,2)
          
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Mensaje 13 May 10, 01:39  18355 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

moles  HCl = 0,1·0,050 = 5·10-3

De amoniaco para neutralizar:

N·V = N'·V'     en este caso coincide con   M·V = M'·V'

5·10-3 = 0,2·V      =>   V = 25·10-3   L de amoniaco    (25 cm³)

Se forma 5·10-3 mol de NH4Cl   que se disocia según:

NH4Cl   ↔   NH4+  +  Cl-

Concentración de amonio = 5/(50+25) = 0,0666 M

NH4+ + H2O   ↔   NH3 + H3O+

c - x                   x         x
                                                                     x²
Ka = Kw/Kb = 10-14/1,8·10-5 = 5,55·10-10  = --------------
                                                                  c - x

Por ser Ka pequeña   c - x ≈ c

x² = c·5,55·10-10 = 0,36963·10-10         x = 6,0797·10-6

pH = - log 6,0797·10-6 = 5,2


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