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Mensaje 12 May 10, 20:04  18343 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 12 May 10, 19:27
Mensajes: 3
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
Se valoran 20 mL de una disolución de ácido hipocloroso (Ka= 3,5 10-8) 0,4 M con una disolución de hidróxido sódico 0,2 M. Calcula el pH:

a) De la disolución inicial de hidróxido sódico. . (Sol: 13,3)
b) En el punto de equivalencia justificando la elección del indicador apropiado para dicha valoración. (Sol:10,3 )
          
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Mensaje 12 May 10, 23:35  18350 # 2


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Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Cita:
"a) De la disolución inicial de hidróxido sódico"


El hidróxido de sodio es una base fuerte, se disocia totalmente:

NaOH  →   Na+  +  OH-
 0,2        →         0,2         

pOH = -log 0,2 = 0,7           pH = 14 - 0,4 = 13,3


b) En el punto de equivalencia justificando la elección del indicador apropiado para dicha valoración.

moles HClO = 0,4·0,020 = 8·10-3
moles NaOH = 0,2·V

Neutralización:

8·10-3 = 0,2·V     =>    V = 40·10-3 L   (40 mL)


HClO + NaOH  =>  NaClO  +  H2O

La concentración del ClO- es de 8/(20+40) = 0,133 M

ClO- + H2O = HClO + OH-
0,133 - x          x      x

                        x²
Kb = Kw/Ka = ------------- = 2,86·10-7
                    0,133 - x

Despreciamos 0,133 - x ≈ 0,133    por ser Kb muy pequeña

x² = 0,133·2,86·10-7         x = √0,38038 = 0,0002 = [OH-]

pOH = -log 0,0002 = 3,7                 pH = 14 - 3,7 = 10,3


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