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Mensaje 13 May 10, 00:15  18339 # 1



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PAU+25 

Registro: 18 Abr 10, 10:31
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País: España
Ciudad: Madrid
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1.- ¿De qué concentración debe ser una disolución de NaAc para que el 0,015 % del ión acetato esté hidrolizado? (Ka = 1,8.10-5) (Sol: 2,5.10-2 M)

2.- Calcular, a 25°C, la masa de cianuro sódico que debe disolverse en agua, hasta obtener 1/2 litro de disolución, para que el pH de dicha disolución sea 11,15. (Ka(HCN) = 4,9.10-10). (Sol:2, 4 g)

3.- Calcular el pH de las siguientes disoluciones acuosas:
a) Disolución de ácido cianhídrico 0,1 M (Sol: 5,15 )
b) Disolución de cianuro sódico O,1 M (Sol:11,15)
Dato: Ka(HCN) = 4,9. 10-10

4.- El ácido salicílico posee una Ka = 1,1.10-3. Si disolvemos 5 g de salicilato de sodio C6H60COONa hasta obtener 150 ml de disolución calcular:
a) El pH de la disolución. (Sol: 8,1)
b) El grado de hidrólisis de la sal. (Sol: 6,6.10-6 )
          
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Mensaje 13 May 10, 00:27  18352 # 2


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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

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 Enunciado 

1.- ¿De qué concentración debe ser una disolución de NaAc para que el 0,015 % del ión acetato esté hidrolizado? (Ka = 1,8.10-5) (Sol: 2,5.10-2 M)



NaAc  ↔  Na+ + Ac-

El grado de disociación es α = 15·10-5   (en tanto por mol)

El ion Ac- se hidroliza:

x = c·α

Ac- + H2O   ↔   HAc  +  OH-

                                              x²
Kb = Kw/Ka = 5,55·10-10 = --------------
                                           c - x

Al ser pequeña la cte  =>  c - x ≈ c

x² = c·5,55·10-10 = c²·α²     =>   c·α² = 5,55·10-10    =>   c = 5,55·10-10/(15·10-5

c = 0,025 M = 2,5·10-2 M

La concentración de la sal es la misma que la del ion acetato ya que por cada mol de uno hay uno del otro.


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Mensaje 13 May 10, 01:06  18353 # 3


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 Enunciado 

2.- Calcular, a 25°C, la masa de cianuro sódico que debe disolverse en agua, hasta obtener 1/2 litro de disolución, para que el pH de dicha disolución sea 11,15. (Ka(HCN) = 4,9.10-10). (Sol:2, 4 g)



CN- + H2O  ↔  HCN + OH-

pH = 11,15    =>    pOH = 14 - 11,15 = 2,85     =>

[OH-] = 10-pOH = 10-2,85 = 1,41·10-3 M = [HCN]

                                                                  (1,41·10-3
Kb = Kw/Ka = 10-14/4,9.10-10 = 0,204·10-4 = -------------------
                                                                  c - 1,41·10-3

Vamos a despreciar c - 1,41·10-3 ≈ c  (aunque está en el límite. Si lo quieres exacto resuelve la ecuación de segundo grado)

c = (1,41·10-3)²/0,204·10-4 = 9,74·10-2 = M

Esta es la concentración de la sal:

M = moles/Vol = moles/0,5 = 9,74·10-2      moles = 0,5·9,74·10-2 = 4,8728·10-2 mol

Pm NaCN = 49

Masa = 4,8728·49·10-2 = 238,767·10-2 g = 2,38 g

---------------------------------------------------

La diferencia se puede deber a la aproximación realizada al despreciar 'x' frente a 'c'.

Si resolvemos la ec de segundo grado queda:   x = 0,098866 = M

solución

moles = 0,5·9,88·10-2 = 4,9433·10-2 mol

masa = 49·4,9433·10-2 = 2,42 g


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