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Mensaje 12 May 10, 10:27  18330 # 1



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1.- Completar las cuatro reacciones y razonar qué sentido predominará en cada una de ellas
a) CH3-COOH + H2O ==>                 Ka=1,8 10 -5
b) HClO + OH- ==>               Ka=3,2 10 8
c) F- + H2O ==>             Ka=7,1 10 -4
d) CN- + H3O+ ==>                 Ka=4,9 10 -10
Kw(H2O)= 10 -14

2.- Razona si las disoluciones de las siguientes sales son ácidas, básicas o neutras: cloruro potásico, acetato de sodio, cianuro potásico y nitrato amónico

3.-Calcula la concentración de iones H3O+, OH- y el pH de una disolución de cloruro amónico 0,001 M. La constante de disociación del amoniaco es Kb=1,8 10 -5
          
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Mensaje 12 May 10, 10:51  18331 # 2


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______________________
 Enunciado 

3.-Calcula la concentración de iones H3O+, OH-  y el pH de una disolución de cloruro amónico 0,001 M. La constante de disociación del amoniaco es Kb = 1,8 10-5



NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

c-x                 x         x

         [NH4+]·[OH-]            x²
Kb = ----------------- = --------- = 1,8 10-5
             [NH3]                 c-x

x² - 1,8·10-5·(c-x) = 0

x² + 1,8·10-5·x - 1,8·10-5·c = 0

x² + 1,8·10-5·x - 1,8·10-8 = 0

x² + 1,8·10-5·x - 1,8·10-8 = 0

x = 1,25·10-4

pOH = -log [OH-] = -log 1,25·10-4 = 3,90

pH + pOH = 14     pH = 14 - pOH = 14 - 3,90 = 10,1     =>    [H3O+] = 10-pH = 10-10,1 = 7,9·10-11


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Mensaje 12 May 10, 11:07  18332 # 3


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 Enunciado 

2.- Razona si las disoluciones de las siguientes sales son ácidas, básicas o neutras: cloruro potásico, acetato de sodio, cianuro potásico y nitrato amónico




cloruro potásico:  Cl- + K+   (neutra)

Cl- Es la base conjugada de un ácido fuerte (es una base débil, no se hidroliza)
K+ Es el ácido conjugada de una base fuerte (es un ácido débil, no se hidroliza)

acetato de sodio: CH3-COO- + Na+  (básica)

CH3-COO- Es la base conjugada de un ácido relativamente débil (es una base relativamente fuerte, se hidroliza)
K+ Es el ácido conjugada de una base fuerte (es un ácido débil, no se hidroliza)

cianuro potásico: CN- + K+ (básica)

Igual que la anterior.

nitrato amónico: NO3- + NH4+   (ácido)

NO3- Es la base conjugada de un ácido fuerte. Es base débil. No se hidroliza.
NH4+ Es el ácido conjugado de una base reletivamente fuerte, es un ácido reletivamente fuerte. Se hidroliza.


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Mensaje 12 May 10, 11:09  18333 # 4


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He encontrado esto que te puede ayudar (ejercicios con soluciones):

Ejercicios de ácido-base. pH (fqdiazescalera.com)



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Mensaje 12 May 10, 11:23  18334 # 5


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 Enunciado 

1.- Completar las cuatro reacciones y razonar qué sentido predominará en cada una de ellas
a) CH3-COOH + H2O ==>                 Ka=1,8· 10-5
b) HClO + OH- ==>               Ka=3,2·108
c) F- + H2O ==>             Ka=7,1·10-4
d) CN- + H3O+ ==>                 Ka=4,9·10-10
Kw(H2O)= 10-14



a) CH3-COOH + H2O ==> CH3-COO- + H3O+          (←)  Ka << 0

b) HClO + OH- ==> ClO- + H2O          (→) ?

c) F- + H2O ==>  HF + OH-     (→)   Ka ↓  =>   Kb ↑

d) CN- + H3O+ ==> HCN + H2O    (→)   Ka ↓  =>   Kb ↑


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