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Hola,
por favor, alguien me puede ayudar con el siguiente ejercicio?

A) Determine la concentración de una disolución de ácido benzoico c₆H₅COOH, sabiendo que para neutralizar 20 ml de la misma se han utilizado 15,2 ml de disolución de hidróxido de bario 0,5 M.

B) Sabiendo que el hidróxido de bario es una base fuerte, determine el valor del pH en el punto de equivalencia.

Datos:k_a del ácido benzoico: 6,5x10^-5

Gracias de antemano y felices pascuas.

Hola,

Para neutralizar el ácido el número de equivalentes del ácido y la base han de ser iguales:

N = nº_equiv/V     =>    nº_equiv = N·V          (N es normalidad)

Por otra parte sabemos que M = M·val  

siendo 'val' el número de H⁺ o OH^- que tiene el ácido o la base.

En el caso del benzoico N = M por tener un sólo H (HBz)
En el caso del hidróxido N = M·2 = 1 equiv

20·N = 15,2·1     =>    N = M = 15,2/20 = 0,76 M



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Muchas gracias.  
El resultado no lo tengo, te lo diré cuando los corrigamos en clase.
Feliz viernes.

*corrijamos  

Hola, creo que así es correcto:

2 HBz + Ba(OH)₂ ↔ BaBz₂ + 2H₂O

Para neutralizarse ambos se necesita doble cantidad de moles de HBz que de Ba(OH)₂

De base tenemos 0,5·0,0152 = 0,0076 moles

De HBz tiene que haber doble cantidad de moles (proporción 2:1)

2·0,0076 = M·V = M·0,020    =>    M (HBz) = 0,76 M

  2 HBz    +    Ba(OH)₂    ↔     BaBz₂    +     2H₂O

2·0,0076          0,0076           0,0076         2·0,0076

Hay 0,0076 moles de sal en 35,2 mL (0,0352 L):

c = 0,0076/0,0352 = 0,216 M

Esta sal está disociada totalmente y sólo se hidroliza el ion Bz^- ya que el otro, Ba²⁺, procede de una base fuerte (es ácido debil).

   Bz^-      +    H₂O    =>    HBz    +     OH^-
0,216-x                            x              x
                                                                    x²
Kb = Kw/Ka = 10^-14/6,5·10^-5 = 0,154·10^-9 = -----------------
                                                                 0,216-x

Al ser la cte pequeña   0,216-x ≅ 0,216

x = [OH^-] = √0,216·0,154·10^-9 = 5,7675·10^-6

pOH = -log [OH^-] = -log 5,7675·10^-6 = 5,24

pH = 14 - 5,24 = 8,76

Ya tengo el resultado del ejercicio y ,efectivamente, el pH es 8,76.
Muchas gracias por tu ayuda.