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Hola, agradeceria muchisimo a quien me pueda ayudar con este ejercicio, dice asi:

Se requiere que prepare en un tanque de mil litros de capacidad una solucion, si se agregan 70 mililitros de una solucion de acido nitrico concentrado a la solucion del tanque. Cual sera el pH de la solucion resultante? La concentracion del acido es 86% m/m y su densidad es 1,5129 g/mL.

Se requiere que prepare en un tanque de mil litros de capacidad una solucion, si se agregan 70 mililitros de una solucion de acido nitrico concentrado a la solucion del tanque. Cual sera el pH de la solucion resultante? La concentracion del acido es 86% m/m y su densidad es 1,5129 g/mL.


Hola,

Cada litro de disolución pesa 1512,9 g, de ellos 1512,9·0,86 = 1301,09 g son de soluto, que en moles son 1301,09/63 = 20,6522 mol

Conclusión, la disolución es 20,65 M (cada litro tiene 20,65 mol de HNO3)

Cada cm³ tiene, en moles de HNO₃:

20,65/1000   mol/cm³   =>   en  70 cm³       =>   (20,65/1000)·70 = 1,4455 mol

Si estos moles lo echamos y completamos hasta 1000 L, la concentración es:

C = 1,4455·10^-3 M   (moles en cada litro)

HNO₃ → NO₃^- + H⁺

La concentración de H⁺ es la misma que la del ácido vertido (es fuerte)

[H⁺] = 1,4455·10^-3       =>   pH = -log 1,4455·10^-3 = 2,8

Hey muchisimas gracias, me ha servido mucho, de verdad gracias!!! Ahora si entendi!!