Foros Ciencias Galilei

Hola a todos   :
Me inscribi n este grupo con el fin d conseguir ayuda sobre un tema referido a las "Hard and Soft Acids and Bases", esta teoria fue propuesta por ralph pearson y la publico en 1973 con un libro q llva el mismo nombre d la teoria mencionada.
Mi gran problema, es q necesito utilizar una ecuacion q relaciona la concentracion de acido y de base (ya sean fuertes o debiles)para obtner el pH; y ésta se encuentra en este libro.
Lo único q hasta el momento, he conseguido es la ecuacion que halla el pH en funcion de la concentracion de iones oxidrilo y de hidrogeniones en una reaccion entre un acido fuerte y una base fuerte, sacada del dichoso libro; la cuestion es q io necesito esta ecuacion pro para una reaccion entre un acido debil y una base fuerte.  
No he podido descargar el libro de intrnt.

Ojala ustedes m lo puedan facilitar, o m puedan sugerir otra solucion

Les agradesco de antemano su valiosas respuestas

Hola,

He estado buscado y no encontré nada interesante pero yo creo que para eso no hace falta fómulas sino plantear las ecuaciones de hidrólisis y ver cuántos [H⁺] se contrarrestan con los [OH^-] y con la diferencia calcular el pH

Si el ácido es débil te deben dar la Ka del mismo para poder determinar la concentración de los iones hidronio:
                                                        [HAc]
Ka = [Ac^-][H⁺]/[HAc]    =>    [H⁺] = Ka ---------
                                                        [Ac^-]

Si es monoprotido     [H⁺] = [Ac^-]     =>   [H⁺] = √Ka·[HAc]

Si te dan el volumen Va sabes los moles de H⁺ que hay, Va·[H⁺].

Si la sal es fuerte BOH la concentración de [OH-] = [BOH]. con el volumen Vb añadido sabrás la cantidad de moles que hay. Sabiendo la diferencia de H⁺ y OH^- sabrás que cantidad de moles OH^- te queda:

              [OH-]·Vb - [H+]·Va
[OH-]_t = -----------------------
                   Vb + Va

pOH = - log [OH^-]_t

Te advierto que no soy químico y he podido meter la pata pero creo recordar haber hecho algún que otro ejercicio así. De todas formas miraré a ver si veo un ejemplo.

Mira esto a ver si te sirve:

Gracias por las respuestas.......hoy día las voy a consultar con mi asesor de quimica para ver si me conviene utilizarlas en mi simulacion en matlab. Aunque, buscando en intrnt, encontre un trabajo, en el que controlaban el pH en una reaccion de una acido fuerte con una base fuerte (ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), las fórmulas que utilizaban son la ssiguientes:

y: es la concentracion.
y = [H⁺] - [OH^-]

Y luego en funcion de esa "y", hallaban el pH:

pH = -log₁₀ [(0.25y²+10^-14)^1/2+0.5y]

Lo peor es que no lo deducen , sino que lo toman como una dato sacado de un libro "Hard and Soft Acids and Bases", de Ralph Pearson. lo ponen diciendo , que esa es la ecuacion caracteristica de una reaccion entre una acido fuerte y una base fuerte.
Me podrian decir si es correcta y como deducirla (para poder hallar la mia, ya q mi reaccion es entre un acido debil y una base fuerte, y creo q la ecuacion no seria la misma), porque seria ideal para mi trabajo; sino, lo cambio con las otras.
les agradesco mucho sus respuestas.

Hola

Pues la verdad, no me atrevería yo a corregirte esa fórmula. No sé de dónde sale. Lo siento.