Foros Ciencias Galilei

Hola de nuevo. Los anteriores ejercicios me han servido mucho para seguir haciendo de ese tipo. Aqui os dejo otra de mis dudas. No entiendo muy bien el concepto de diluir el volumen a ese % de una determinada densidad.

Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30% en peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular:

a) la concentración de la disolución diluida.

b) el pH de esta disolución.

Masas atómicas: Nitrógeno=14; Hidrógeno=1

K_b(amoniaco)= 1,8x10^-5

Gracias

La solución puede ser:

d=m/V   0,894=m/2   m=1,788g

   Si en 100 g de disolución hay 30 g de NH₃
      en 1,788 g de disolución habra x g de NH₃  por tanto x= 0,5364g NH₃

Pm NH₃ es 17 g/mol

n=m/pm  n=0,5344/17=0,03 moles     [NH₃]=n/V= 0,035/0,1=0,315M

B) sería con estos moles calcular el pOH, que da 2,213. A esto se le resta pH=14-2,213=11,877

¿Esta bien?

Hola,

La segunda parte no sé si está bien porque no sé si has utilizado la K_b. No todo el amoniaco se descompone (por eso te dan la K_b). El amoniaco es una base relativamente débil (o fuerte).



Primero vamos a calcular la concentración de la disolución de amoniaco:

masa NH₃  = d·V = 0,894·2 = 1,8 g   =>  30% peso =>  m = 1,8·0,30 = 0,54 g  puro

moles amoniaco = 0,54/17 = 0,032 mol   =>   M = 0,032/0,1 = 0,32 mol/L = concentración



NH₃     +    H₂O    ↔     NH₄⁺    +    OH^-
0,32                               0             0        concentración inicial
0,32-x                           x              x         concentración equilibrio


                                       x²
K_b(amoniaco)= 1,8·10^-5 = ----------
                                     0,32-x

Resolviendo la ecuación de segundo grado:

x = 0,0024
x = -0,0024 (no la consideramos)

[OH^-] = x = 0,0024

pOH = -log 0,0024 = 2,62

pH = 14 - pOH = 14 - 2,61979 = 11,38