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Mensaje 23 Mar 09, 08:10  10780 # 1



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Calcule los miligramos de NaOH necesarios para neutralizar 20 ml de H2SO4 0.05 eq-g/L
peso molecular del NaOH:40
          
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Mensaje 24 Mar 09, 01:50  10795 # 2


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 Enunciado 

Calcule los miligramos de NaOH necesarios para neutralizar 20 ml de H2SO4 0.05 eq-g/L .Peso molecular del NaOH:40



2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

nº equiv ácido = nº equiv base

N·V = N'·V'

nº equiv ácido = 0,05·0,02 = 10-3 equi

Necesitamos 10-3 equiv de la base (1 equiv base;  Pm = 40 g; val = 1)

Nº gramos base = 10-3·40 = 40·10-3 g


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Mensaje 01 Abr 09, 00:07  10942 # 3


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La verdad es que el ejercicio no logro comprender del todo su respuesta , seria de gran utilidad si me lo explicarias por partes
ademas en las alternativas que tengo no figura la respuesta.
Las alternativas son a)0.4         b)4.0        c)40   d)2.0        e)0.2
          
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Mensaje 01 Abr 09, 00:15  10943 # 4


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Cita:
"ademas en las alternativas que tengo no figura la respuesta.
Las alternativas son a)0.4 b)4.0 c)40 d)2.0 e)0.2"


Solución del problema:

Nº gramos base = 10-3·40 = 40·10-3 g

40·10-3 g son 40 mg

La respuesta c)


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Mensaje 01 Abr 09, 00:32  10944 # 5


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No me habia percatado que tu resuesta estaba en gramos y habria que convertir a miligramos
me sorprendio la velocidad con que me respondieron........gracias
          
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Mensaje 01 Abr 09, 00:36  10945 # 6


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¿Qué es lo que no entiendes del ejercicio?


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Mensaje 03 Abr 09, 02:13  10969 # 7


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No logro interpretar la aplicacion de la formula:nº equiv ácido = nº equiv base , es posible que me falte conocimiento de la teoria pero me podrias explicar en que casos o que intente reflejar esta fórmula.
          
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Mensaje 03 Abr 09, 02:31  10970 # 8


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Mensaje 03 Abr 09, 02:57  10972 # 9


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Una forma de explicarlo es:

Imagina que un elemento tiene dos H, cada H se comporta como un enlace libre si lo pierde que puede utilizar para engancharse a otro elemento.

Otro elemento tiene cuatro H y por tanto cuatro posibilidades de enlazarse con otro.

La pregunta es ¿cómo reaccionarían ambos elementos?¿en qué proporción de átomos (moles) lo haría?

O = (dos enlaces) (H2O)

|
C = (cuatro enlaces) (CH4)
|

Por cada carbono necesitamos dos O

El peso equivalente es la masa de un compuesto o elemento que contiene 1 mol H

Por lo tanto 1 mol de carbono (metano-CH4) son cuatro equivalentes, uno de O (agua-H2O)  son dos equivalentes.

Para que los enlaces entre el C y O funcionen (se acoplen) no pueden reaccionar 1 mol de C con 1 mol de O ya que entonces tendríamos 4 moles de enlaces de C y dos moles de enlaces de O.

Debe hacerse utilizando medio mol de C con uno de O. (igual número de enlaces)

Un mol de O son dos equivalentes (puede reaccionar con dos moles de H)
medio mol de C son dos equivalentes (puede reaccionar con dos moles de H)

Por eso cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen en igual número de gramos, ni de moles pero sí en igual número de equivalentes.

Si 1 equiv tiene una masa Me, una masa M de ese compuesto tendrá (M/Me) equivalentes.

Me = Pm/val (val es el nº de H que contiene o de OH)

nº equivalentes = M/Me = M/(Pm/val) = (M/Pm)·val = nº moles·val


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