Foros Ciencias Galilei

Hola gracias nuevamente por tus respuestas. Pero sigo teniendo dificutades en algunos problemas, el caso es que cuando los veo los entiendo.

He pensado si me podrías indicar las preguntas que tu te haces para ir resolviendo el problema. Es decir busco más que la solución las ESTRATEGIAS de resolución que estas haciendo. o los contenios previos que debería tener.

Gracias por la ayuda.

Yo creo que la estrategia se aprende haciendo problemas y entendiendo porque hace lo que hace en cada uno de ellos. Es muy común en química coger una regla y querer aplicarlo a todos los problemas sin tener en cuenta que si cambia las condiciones del problema puede, también, cambiar la forma de hacerlo.

Por ejemplo:

Calcular el pH de una disolución de HCl (ácido fuerte):

a) 10^-2 M
b) 10^-8 M

Intenta hacer ambos ejercicios. Es muy corto.

Hola por favor me puedes indicar la solución, mientras lo voy haciendo.
En que te fijarías tu para resolverlo.

Perdona que insista pero puedes decirme, las preguntas que tu te haces.
Ej. ¿como es acido fuerte? tengo que usar..... ah y además como el exponente es mayor ???? Perdona por la insistencia pero he hecho muchos muchos y aunque he mejorado sigo teniendo problemillas.

Perdon por la insistencia y muchas gracias por tu ayuda

Hola, perdona por la tardanza pero he tenido otros exámenes, me pedías que calculara el pH de una disolución de HCl (ácido fuerte):

a) 10-2 M
b) 10-8 M

Estos son mis ejercicios resueltos

a) HCl + H₂O  → Cl^-  + H₃O⁺
10^-2M
pH= -log ( H₃O⁺)
pH= -log ( 10 ^-2)
pH = 0´794

b) HCl + H₂O  → Cl^-  + H₃O
10^-8
pH= -log ( H₃O⁺)
pH= -log ( 10 ^-8)
pH = 0´999

Por favor si no están bien explicame como lo tenía que haber hecho. Gracia

No entiendo cómo calculas los pH (log) de las expresiones. Los tienes todos mal.

Deberías saber que si [x] = 10^-n el pH es n (-log 10^-n).

Si la concentración es 10^-2 el pH = -log 10^-2 = 2 (acido fuerte)

pero si es 10^-8 (menor cantidad de ácido) el pH es 8 y esto corresponde a una base y no a un ácido.

Es verdad que es poca cantidad de ácido la que se le ha echado pero en todo caso debería ser un poco menor que 7 (el pH).

¿Dónde está el problema?. Indaga.

Hola muchas gracias por tu respuesta, con mi afan de verlo todo dificil solo se me ocurrio:
aplicar la forma correcta
PERO resolverlo  usando la inversa del logaritmo .

Mañana tengo el examen y creo que lo voy teniendo más claro pero.
Pero como lo que tu me has planteado, si me ha ayudado,  por eso nuevamente te pido si me puedes enviar algun otro ejercicio relacionado con este tema que tambien me ayude a clarificar ideas.

Muchas gracias.

No me has contestado a esta pregunta.

Perdona pero no entiendo la pregunta. Puedes darme algún dato, o alguna pista más.

Un saludo.

Resulta que si la concentración del ácido (fuerte) es muy, muy pequeña, el pH que sale es contradictorio ya que da un pH de 8 lo que quiere decir que se comportaría como una base. Esto no es lógico ya que lo que debería salir es un pH ligeramente inferior a 7 (ácido en muy pequeña concentración si es fuerte o ácido muy débil con concentraciones normales).

En el caso en que la concentración del ácido sea extremadamente pequeña hay que tener en cuenta y no despreciar (como se hace habitualmente) que el agua ya de por sí tiene H⁺ e iones OH^- en igual cantidad y en una concentración que cumple que:

[H⁺]·[OH^-] = Kw = 10^-14

como [H⁺]=[OH^-] entonces se obtiene que:

[H⁺]² = [OH^-]² = 10^-14 => [H⁺] = [OH^-] = 10^-7

Luego cuando agregamos al agua una pequeña cantidad de ácido (poco concentrado) debemos tener en cuenta los H⁺ que ya tiene el agua (insisto, no despreciarlo como se hace habitualmente). Llamemos x a la cantidad de [H⁺] que aporta al agua (igual a la cantidad de [OH^-]:

[H⁺]·[OH^-] = 10^-14

(10^-8+x)·x = 10^-14

Resolviendo se obtiene que x = 9,51·10^-8

La concentración de [H⁺] = 10^-8+x = 10^-8 + 9,51·10^-8 = 1,05·10^-7

pH = - log 1,05·10^-7 = 6,98

Como era de esperar, muy próximo a 7 pero un poco menor.