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Hola, nuevamente.

1.- Calcula el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio 0.010M, sabiendo que la constante de ionización del ácido acético es Ka=1,8·10^-4

2.- El pH de una disolución de acido nítrico es 1,50. Si a 25 ml de esta disolución se añaden 10ml de una disolución de la base fuerte KOH 0,04 M, calcule:
a. El número de moles de ácido nítrico que queda sin neutralizar.
b. Los gramos de base a que se necesitarían para neutralizar el ácido de la disolución anterior.


No se muy bien que hacia de forma inadecuada para que el mensaje no se publicara, seguramente daba a una pestaña de "enviar" de la parte de abajo, en lugar de la que hay a la derecha arriba.
Voy a poner algún problema. Pero lo que me interesaría más que la solución es la explicación de porque se hace así, ya que cuando los veo resueltos los suelo entender pero me cuesta deducir el como tengo que llegar a la respuesta.
Voy a poner varios ejemplos de problemas.

Gracias

Para apreder a utilizar los subíndices y superindices y demás, leete esto:

gracias por tu ayuda ya se poner los subindices..... pero no encuentro como poner el punto en medio. ¿por favor me podrías indicar como?

espero tus prespuestas

Muchas gracias.

En la tecla del número 3 (encima de él) apretando la tecla shif (flecha hacia arriba, encima de ctrol)

Las propiedades ácidas de una disolución viene determinada por la concentración de iones H+.

En vez de dar las concentraciones de protones en moles por litro, al ser muy pequeñas, se suele utilizar otra forma un tanto ingeniosa. Acordamos dar sólo el exponente con base 10 y cambiado de signo. Es decir, si la concentración es:

[H+] = 10^-3 decimos sólo el 3
[H+] = 10^-5 decimos sólo el 5
[H+] = 10^-x decimos sólo el x (x es el pH)

Esto se define en mates como el -log [H+] y se llama pH.

Cuando una sal se diluye en el agua se descompone en sus iones:

NaAc → Na+ + Ac- (ion acetato)

Ahora cada uno de los iones se hidroliza pero los que proceden de bases fuertes lo hacen poco. En este caso el Na⁺ es la base conjugada de Na(OH) que es una base muy fuerte, el Na⁺ es un ácido muy débil. No influye en la concentración de H⁺ del agua. Sin embargo el Ac^- es la base conjugada de un ácido mediano y por tanto su hidrolización será, también, intermedio (se hidroliza parcialmente).

Ac^- + H₂O → HAc + OH^-

Inicialmente hay 0,01 moles por litro de Ac- pero con el transcurso del tiempo, parte de él se descompone dando lugar a la formación de HAc y OH^-. Llamemos x a los moles por litro que desaparecen de Ac^-, en el equilibrio habrá de cada uno de ellos:

Ac^- + H₂O → HAc + OH^-

0,01 - x　　　x　　　x

La cte de equilibrio es:

Debes saber que la cte de un ácido y la de su base conjugada cumple que Ka·Kb = Kw = 10^-14. El problema nos da Ka y necesitamos Kb

Kb = Kw/Ka = x²/(0,01 - x) = 10^-14/1,8·10^-4 = 0,555·10^-10 (muy pequeña)

x²/(0,01 - x) ≅ x²/0,01 = 0,555·10^-10 (despreciamos x frente a 0,01 porque Kb es pequeña)

x² = 0,555·10^-12 => x = √0,555 ·10^-6 = 0,74·10^-6

pOH = -log 0,74·10^-6 = 6,13

Como el pH + pOH = 14

pH = 14 - 6,13 = 7,86 (ligaramente básico)

Se llama grado de hidrólisis a la fracción de cada mol que se hidroliza (por litro):

x = c·α => α = x/c = 0,74·10^-6/0,01 = 0,74·10^-4

Repasa las operaciones.

En realidad la Ka del ácido acético es 1,75·10^-5

Aquí tienes más problemas resueltos:

pH

Gracias por tu respuesta pero me puedes aclarar como averiguar si una base es fuerte,  debil, o conjugada y como averiguo el tio de acido ya que tu hablas de "muy debil" "mediano"

en el ejercicio anterior la profesora me daba como resultados pH=8,4    y   com α = 2,4.10^-4

¿por que esta diferencia de resultados?

Gracias por el envio de problemas resueltos. Tambien necesitaría alguna página con teória muy muy clara que me indicara porque se resuelven asi los problemas, como te decia aunque he hecho muchos muchos no llego a ver el procedimiento gracias

Yo creo que tu profesora toma como Ka = 1,8·10^-5 y no 10^-4. Prueba con ese valor para la cte. También puede ocurrir que me haya equivocado.

En cuanto a cómo saber si un ácido es débil o fuerte se puede intuir porque si te fijas la cte del Na⁺ no te la dan y eso quiere decir una de dos cosas o que es muy fuerte y de descompone totalmente o que no se descompone. De todas formas casi siempre se utilizan los mismos compuestos y uno debe ir viendo esto mientras va haciendo problemas.

El Na(OH) es una de las bases más fuertes que se conocen (sosa caústica)
El ácido acético es el típico ejemplo de ácido mediano
El HCl es un ácido muy fuerte.

Yo miraría en el libro de texto que debes tener y después buscaría en Internet.

Lo acabo de revisar y si pones como cte 1,8·10^-5 sale el resultados que das del pH. Te has debido de equivocar al copiar el dato.

Vamos a calcular la concentración de ácido para saber cuántos moles hay en 25 mL del mismo:

Si el pH es 1,5 => [H⁺] = 10^-1,5 = 0,032 M

Como es un ácido fuerte se descompone totalmente (no nos dan la cte del mismo):

HNO₃ → NO₃^- + H⁺

0,032　　0　　　0　　　(moles iniciales)
　0　　0,032　0,032　　(moles finales)

Luego la concentración del ácido es 0,032 M. En 25 mL (0,025 L) habrá:

M = moles/V => moles = M·V = 0,032·0,025 = 8·10^-4 moles

En 10 mL de base 0,04 M habrá 0,04·0,010 = 4·10^-4 moles

Quedan sin reaccionar (8 - 4)·10^-4 = 4·10^-4 moles de ácido

moles = masa/Pm

masa = moles·Pm = 4·10^-4·56,1 = 0,022 g