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Hola   podeis ayudarme con este problema. Muchas gracias.

En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl y se añade agua hasta 150mL, calcule:
a) La concentración de cada uno de los iones.
b) El pH de la disolución.

Masas atómicas: Na= 23; Cl= 35,5.

Yo diría que el ser la sal procedente de un ácido y bases fuertes, sus respectivos conjugados son débiles Cl^- y Na⁺ y por tanto no se hidrolizan.

Todos los H⁺ son los procedentes del HCl (ácido fuerte que se ioniza totalmente). Como su volumen pasa de 50  hasta 150 cm³, su concentración disminuye a la tercera parte:

pH = -log [H+] = -log (0,05/3) = 1,78

Los iones cloros procedentes del ácido son:

0,05 cm³·0,05 mol/cm³ = 0,0025 mol

Por otro lado, 1,5 g de sal son 1,5/58,5 = 0,025 mol de cada ion (Na⁺ y Cl^-)

La concentración de iones Cl^- es:

(0,0025 + 0,025)/V = (0,0025 + 0,025)/0,150 = 0,1833 mol/L

los de Na⁺ serán:

0,025/0,150 = 0,166 mol/L