Foros Ciencias Galilei

Hola!
necesito ayuda con este ejercicio (si me pueden explicar como hacerlo):

Se estudia la solucion resultante al mezclar 4 L de solucion de NaCN  0,12 M con
6 L de solucion de HCL 0,08 M.

Calcule el pH

eso, saludos

Hola Wero, bienvenid@ al foro.



La sal se descompone en Na⁺ y CN^-. El catión no se hidroliza por provenir de una base fuerte pero el CN^- sí ya que prodece de un ácido 'regular', el HCN

CN^- + H₂O <==> HCN + OH^-

Con la cte de equilibrio (K_a o K_b) podrás determinar la concentración de iones OH^- (moles)

Del ácido HCl se obtienen 0,08·6 moles de H⁺ ya que es un ácido fuerte y se descompone totalmente.

Neutraliza los moles de OH^- con los de H⁺ (restando). Te quedará una cierta cantidad de uno de ello. La concentración será esos moles dividido por el volumen total 10 L.

Si está en mayor cantidad el H⁺. pH = -log [H⁺]
Si está en mayor cantidad el OH^-. pOH = -log [OH^-]

Ya sabes que pH + pOH = 14
y que Ka·Kb = Kw=10^-14