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Mensaje 30 Sep 07, 23:36  2784 # 1



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Suponiendo disociacion electronica total y volumenes aditivos calcule el PH de la solucion obtenida al mezclar 400 cm³ de una solucion de acido nitrico de PH=2 con 1600 cm ³ de otra solucion del mismo acido de pH=4

yo saque el PH de la consentracion de H de las dos soluciones una me dio 0.01 y la otra 1.10 a la -4
pero no se realmente como hacerlo.
perdon por las molestias


Gracias por su tiempo.
*****\\Vicky//*******
          
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Mensaje 30 Sep 07, 23:53  2785 # 2


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Hola Victoria,

Sabemos que:

[H+] = 10-pH

Luego la concentración de la que tomamos 400 cm³ es:

[H+] = 10-2 = 0,01 mol/L

y de la de 1600 cm³:

[H+] = 10-4 = 0,0001 mol/L

Si tomas 400 cm³ (0,4 L) de la primera, el número de moles de [H+] es de:

0,4 L·0,01 mol/L = 0,004 mol de [H+]

Si tomas 1600 cm³ (1,6 L) de la segunda, el número de moles de [H+] es de:

1,6 L·0,0001 mol/L = 0,00016 mol

En total, al mezclarlas, tienes:

Nº moles de H+ = 0,004 + 0,00016 = 0,00416 moles

Como la concentración es el número de moles que hay en un litro, tendremos:

[H+] = 0,00416 mol /2 L = 0,00208 mol/L (400 cm³+1600 cm³ ≡ 2 L)

Luego el pH será:

pH = -log [H+] = -log 0,00208 = 2,68 (pH de la disolución resultante)


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Mensaje 01 Oct 07, 01:42  2788 # 3


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trate de realizar otro ejercicio que me parecio bastante parecido al anterior pero me dio diferente el resultado del que me tendria que dar.
el ejercicio es el siguiente:

Citar:
Se mezclan 800cm³ de una solucion de un acido cuyo pH es 3, con 1200 cm³ de una solucion de una base cuyo pH es 11.
suponiendo disociacion electrolitica total para todos los electrolitos presentes y volumenes aditivos, calcule el pH de la solucion resultante.


yo hice:
pH= -log [H+]
-4= log [H+]
10-4= [H+]


y de la segunda solucion me dio:
pH= 10-10 = [H+]


0.5 L . 10-4 mol/L= 5.10-5 mol [H+]

y

0.5L .10-11 mol [H+]

Nº mol [H+]= 5.10-5 + 5.10-11=5.10-5

pH= -log 5.10-5= 4.30

pero no es el resultado de la fotocopia, ya que tendria que haberme dado 10,30
:(o


Gracias por su tiempo.
*****\\Vicky//*******
          
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Mensaje 01 Oct 07, 09:07  2789 # 4


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Tienes todos los datos mal calculados:

V₁ = 0,8 L
[H+]₁ = 10-3 mol/L

V₂ = 1,2 L
[H+]₂ = 10-11 mol/L

Hazlo igual pero con estos datos, son los del enunciado del problema.


Cuando tengas los moles totales de H+, tendrás que calcular la concentración, dividiéndolos entre el volumen total (2 L).

pH = -log [H+] (de la concentración de H+, no del número de moles)


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Mensaje 01 Oct 07, 09:25  2790 # 5


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pH = -log[(0,8·10-3+1,2·10-11)/2] ≈ 3,4

Me resulta extraño que la solución sea 10,30 ya que la disolución que predomina es la de mayor concentración en iones H+ que es la de pH = 3


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