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Mensaje 20 May 14, 16:25  31451 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Tortosa
Género: Masculino

______________________
La entalpía de formación del dióxido de carbono es de -393,5 KJ/mol y las entalpías de los enlaces C=O y O=O son respectivamente 804 y 498 KJ/mol.

1) Determinar la entalpía de formación del carbono gas
2) Definir el concepto de entalpía estándar molar de disociación de un enlace. Escribir la ecuación correspondiente a la variación de entalpía de 498 KJ/mol ( disociación de la molécula de oxígeno ).
          
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Mensaje 20 May 14, 20:17  31454 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
1) Dibujaremos este ciclo, en el que podemos pasar de C(s) + O2(g) a CO2(g) o bien directamente o bien vaporizando antes el C(s):
                              −393,5
C(s) + O2(g)   −−−−−−−−−>   CO2(g)
        |                                          ↑
        | ∆Hvap                               | −2·804 − (−498) = −1110
        ↓                                          |
C(g) + O2(g) −−−−−−−−−−−−−

Por el camino de abajo, primero vaporizamos el C(s) quedando el O2 sin cambio alguno, y luego rompemos el enlace O=O (aporte de energía: ∆H>0) y formamos los dos enlaces C=O (desprendimiento de energía: ∆H<0). Como los estados inicial y final son los mismos, la energía puesta en juego ha de ser la misma por las dos vías:

∆Hvap + (−1110) = −393,5

∆Hvap = 716,5 kJ/mol

2) La entalpía estándar de disociación de un enlace es la variación de entalpía en condiciones estándar (1 atm y 25ºC) que acompaña a la disociación de un mol de enlaces a partir de los átomos aislados en estado gaseoso.

O2(g)   →   2 O(g)                ∆H0 = +498 kJ/mol

Saludos
          
       


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